Bonjour,

Tu es sur(e) de tes résultats du 1)?
Tu pourrais les poster en détail pour vérification stp?

Oki pas de problème je vais écrire tous l'énoncer et les réponses que j'ai fait

A- Déterminer les masses molaires de l'aspirine et de la vitamine C.
[url]réponse:
Masse molaire de l'aspirine = 180 g./ mol
Masse molaire vitamine C = 176 g, / mol[/url]

B- Quelle est la quanntité de matière d'acide scorbique dans un comprimé? Celle de l'aspirine ?
[url]réponse:
Qte de matière d'acide ascorbique = 1,136.10-3 mol
Qte de maière de l'aspirine = 2,77.10-3 mol[/url]

C- Combien y a t il de molécules d'acide ascorbique dans un comprimé? Cbm de molécules d'asspirine ?
réponse:
[url]Acide ascorbqiue = 6,84.10^20
L'aspirine = 16,7.10^20[/url]

Voilà le début et ce que j'ai trouvé

Ok c'est bon mais ce sont tes concentrations qui ne sont pas correctes.

Quand tu dissous 1 comprimé dans 150 ml (0,15l) tu as:

--> 2,77.10^-3mol d'aspirine dans 0,15 l
--> 1,136.10^-3mol de vitC dans 0,15 l

Recalcule tes concentrations en mol/l

Je voudrais savoir si c'est juste le début et savoir comment jpeux faire pour les deux dernières questions que je n'arrive pas  , si tu pouvais m'aider merci ^^

oki c'est ce que je me disais yavais qq chose qui cloche ^^

Oui le début que tu as posté est juste. Il y a juste tes concentrations qui pour moi sont erronnées et comme elle servent dans E) il faudrait que tu les recalcules

c'est jtrouve tjrs la même chose j'ai fait pour Vitamine C : c = 1.136/0.15 = 7.57 et idem pour l'autre jtrouve tjrs la même chose que tout à l'heure

Oui je parle de la question D)

Oui c'est bien c=n/v mais regarde que le resultat
est c1= 1,85.10^-3mol/l  (et non 18,5)
et  c2= 7,58.10^-3mol/l  (et non 7,58)

Question E)

Quand tu preleve 45 ml du verre, tu preleves n=c*0,045 moles de composant.

Ensuite tu les verse dans 45+105=150 ml de la nouvelle solution.

Donc la nouvelle concentration est c'= c*0,045/0,15

C'est la formule de dilution c'= c*V1/V2

a oui parce que c'est en Litre c'est ça ?

pour la question D) jvoulais dire

Oui comme une concentration s'exprime en mol/l tu dois mettre tes volumes en litre

ce que je comprends pas c'est où vous avez trouver 105 ml ?

C'est dans l'enconcé.

E) La solution précédente servant de solution mère, on prélève 45 ml que l'un complète avec 105 ml d'eau. Calculer les concentrations en aspirine et en vitamine C de la solution fille obtenue

dsl ups! :s j'avais oublier !

alors pour al vitamine C = 2.271.10-3
et L'aspirine = 54.9 .10-3

Ok pour la vitamine C

Pour l'aspirine je dirais 5,56.10^-3 non?

dans la calculatrice on me montre 5,56 . 10-4  plutot ?

Excuse moi c'est parce que à la question D) la concentration en aspirine est 1,85.10^-2mol/l (et non 1,85.10^-3)

Donc dans la solution diluée ça fait bien 5,56.10^-3mol/l

oki c'est ce que je me disais c'était byzarre ^^

donc pour la question F) faut faire à peu près pareil ?

ou c'est pas encore fini pour la question E)

Oui pour E) c'est fini

Pour F9 c'est le raisonnement inverse. Appelle v1 le volume (inconnu) à prelever dans le verre. Tu sais qu'après dilution tu obtiens 100 ml a concentration
1.10^-2mol/l en aspirine alors tu déduis v1.

euh . . . je comprends pas trop là :s

Après dilution c'=c*v1/0,1

Donc v1= 0,1*c/c' = 0,1 * 1.10^-2/1,85.10^-2=0,054l

Il faut donc prélever 54 ml dans le verre.

a oki merci bcp! et pour calculer la concentration en vitamine C on fait :
= n/v dc c = 7,57 . 10-3 / 0,1 = 0,0757 soit 7,57.10-2 mol/ L c'est ça ?

tu as oublié de multiplier par v1=0,054 l

Donc c'= cv1/v= 7,57.10^-3*0,054/0,1=4,09.10^-3mol/l

ups oui en effet ^^ merci !

j'ai un autre pbm avk un exercice parce que ce que je comprends pas bien la question

L'énoncer le voici :

On considère le gaz butane C4h10 dans les conditions où le volume molaire est de 24L.mol-1 .

1.a) Cbm ya til de molécules de butane et quelle est la qte de matière de butane dans 24L de butane? dans 1,1 L ? dans 25mL ?
réponse :
n = 1 mol
dc N = 6,02.10^23 molécules

n=V/Vm
V= 24 L dc n = 1 mol

V= 1,0 L donc n= 4,16 .10^-2 mol

V= 25 mL=25.10^-3L dc n=1;041. 10^-3 mol

b)Cbm y a t il d'atomes dans 24L de butane ?
réponse :
14 soit 8,43.10^24 atomes de butanes

C) Quel est le volume occupé par 1,5 .10^-2 mol de butane?
réponse :
V= n . Vm = 3,336 .10^-1 L

2) et 3) Répondre aux mêmes question pour le dihydrogène H2 et l'ammoniac NH3.

C'est la que je bloque je comprends pas trop ce qui ffaut faire sinon est ce que le reste est juste ? merci encore si tu pouvais m'aider!

1a) Ok pour les nombres de moles mais tu n'as pas calculer le nb de molecules pour chaque volume.

1b) OK

1c) Ca ne fait pas plutot 3,6.10^-1l?

2)et3)

Si tu as reussi à faire 1) je ne comprends pas pourquoi tu bloques.
Les nombres de moles et de molecules seront egaux à ceux trouvés en 1)
car un gaz quel qu'il soit occupe toujours 24l/mol

Ce qui va changer c'est c'est le nombre d'atome car la molecule de butane contenait 14 atomes tandis que celle d'hydrogene n'en contient que 2 et celle d'ammoniac 4.

Comment fais tu pour calculer le nbr de molécule il faut utiliser Avogadro non ?
C'est à dire que tout est pareil sauf pour la question b) c'est ça ?

Oui,

Nb molecule= Nb moles * nb d'Avogadro

c'est à dire N = n*Na dc on sait que n = 1 , 4,16.10-2 ou 1,041.10-3
j'ai utilisé n = 1 dc N= 1 * 6,02^23 = 6,02^23 molécules non ?
ou il faut que je fasse avec les autres aussi ?

exact.

oui il faut le faire pour les 2 autres volumes aussi

okays merci !