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Chimie, Acide
Bonjour, voici le dernier exo de mon devoir de Physique Chimie.
Afin de fabriquer une solution diluée d'acide phosphorique, on désire prélever une quantité de 0,1 mol d'acide pur.
Pour cela, on dispose des indications de l'étiquette du flacon d'acide commercial ci-dessous.
Trouver la valeur du volume d'acide commercial correspondant à la quantité à prélever.
Merci d'avance
Tony
PS : j'ai besoin de la réponse avant 15H30. Merci
tic tac tic tac
hyp c'est 85% de la masse
n = m/M = Cm*V/M
dou V=n*M/Cm=0.1*(M)/0.85 jarrive pa a lire la formule de lacide phosphorique
je n'ai pas très bien compris, tu peux m'expliquer ?
Je n'ai toujours pas compris la réponse, quelqu'un peut-il m'aider ?
Je peux vous envoyer par mail l'image.
merci !n (nbr de mol)= m (masse en g)/M(masse molaire en g/mol) = Cm (concentration massique en g/ml)*V( volume de la solution en ml)/M
dou V(volume a prelevé en mL)=n*M/Cm=0.1*(M)/0.85 jarrive pa a lire la formule de lacide phosphorique
a partir de la formule de lacide phosphorique il faut trouver M et le ramplacer dans la formule 0.1*(M)/0.85 pour trouver V(volume a prelevé en mL)
Merci Hyaku ! si tu veux, je peux t'envoyer l'image. Envoie moi par mail ton adresse e-mail, comme ça, je serai sur d'avoir la bonne réponse ! :merci:
acide phosphorique H3PO4
dou M=68
donc avecma formule V=8 mL
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