bonjour, j'aurais besoin d'aide pour un petit exercice de chimie. J'ai répondu à la première question mais il me manque les autres et j'ai beaucoup de mal.
voici l'énoncer:
On trempe une lame de zinc Zn de masse 12g dans 20mL d'une solution de sulfate de cuivre. (Cu²+ + SO4²-)

a) Sachant qu'il se forme un dépôt de cuivre métallique et des ions Zn²+ comme seuls produits de la réaction chimique donner l'équation chimique.

b) Si la concentration en ions Cu²+ dans l'état initial est de 0,050 mol.L-1, trouver le réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction. Ici je pense qu'il faut utiliser la relation n=CxV.

c) Quelle devrait être la masse de la lame de zinc pour être dans les proportions stoechiométriques.

d) On se place dans ces conditions stoechiométriques. Après évaporation de l'eau de la solution, on obtient deux solides, l'un métallique et l'autre ionique. Quelles sont les formules chimiques de ces deux solides.

e) Quelles sont leurs masses respectives?

Merci d'avance.