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chimie
On met dans un creuset 7,45 g d'oxyde de fer (III) et 6,68 x 1022 atomes d'aluminium métallique. On chauffe le tout dans un four à température élevée, ce qui provoque la réduction de l'oxyde selon la réaction suivante :
Fe2O3 (s) + Al (l) Fe (l) + Al2O3 (s)
a) Équilibrez l'équation de la réaction chimique.
b) Quel est le réactif limitant?
c) Déterminez la quantité maximum de fer (en moles de fer) que l'on peut obtenir.
d) Calculez la masse du réactif en excès qui reste dans le creuset (masse n'ayant pas réagit).
bonjour je vous communique mes reponses parce que j'ai des doutes svp éclairé moi si je me suis éventuellement trompée.
a) il faut mettre un 2 devant Fe et Al
b) le reactif limitant est l'oxyde de fer car je trouve n(Fe2O3)=0,047 mol et pour le n(Al) = 0,4*10 expo 6 mol
c)n(Fe)= 0,09mol
d)19,3 *10 expo6 g
en effet ,on a:
OK pour n(Fe2O3) =0,047 mol
n(Al) est de l'ordre de 0,1 mol .
En effet ,1 mol d'atomes contient 6,02.1023 atomes.
dans ce cas ,on a 6,68.1022 atomes soit un peu plus que 1/10 de mole.
Fais le calcul.
on ne peut pas trouver le facteur limitant en comparant directement les qtés initiales de réactifs ,car les nombres stoechiométriques de Fe2O3 et Al ne sont pas les mêmes.
Il faut donc faire un tableau d'avancement
apres avoir fait le tableau d'avancement je trouve que le reactif limitant est l'oxyde de fer III
Mais est ce que mon resultat por la question c est exacte ?parce que mm avec le tableau c'est ce que j'obtiens
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