Bonsoir, donc ce serais pour une correction

Exercice 1

C9H8O4
Boite de comprimé d'aspirine:
Acide acétylsalicylique 500mg gaz libéré lors de l'effervescence d'un comprimé est du dioxyde de carbone.
Données: M(C)= 12,0 g.mol-1; M(H)= 1,00 g.mol-1; M(O)= 16,0 g.mol-1;         Na= 6.02.10^23; à 25°C et pression normal 1,013 * 10^5, Vm= 24,5 L.mol-1.
        
1) donner la masse molaire moléculaire de C9H8O4
Mc9h804 = (9*M(c))+(8*M(h))+(4*M(o))
          (9*12,0)+(8*1,00)+(4*16,0)
          180,0 g.mol-1

2)Calculer la quantité de matière n d' Acide acétylsalicylique présente dans un comprimé
n=m/M
n=50/180
n= 2,77.10^-1 mol

3)Quel est le nombre réel N de molécule d' Acide acétylsalicylique correspondant?
n*Na=N
2,77.10^-1 * 6,022.10^23= 1,66.10^24

4) Sur un plateau d'une balance, on pose deux comprimés ainsi qu'un bécher rempli d'eau. La balance affiche une masse totale, noté mi = 164,87g. On introduit les comprimés dans l'eau du  bécher: la dissolution de l'excipient des comprimés provoque une effervescence; la  valeur de la masse affichée par la balance diminue rapidement et se stabilise à la valeur mf = 164,17g.

a. Quelle est la masse de dioxyde de carbone CO2 libérée par la dissolution des deux comprimés ?
mi-mf = mCO2
164,87-164,17= 0,7g

b. Calculer la quantité de matière de CO2 gazeux libéré lors de l'effervescence
MCO2= M(c)+(2*M(o))
    = 12+(2*16)
    = 44
n=m/M soit n= 0,7/44 = 0,15.10^-1 mol

c. Quel est le volume de CO2 gazeux libéré, dans le cas où la pression atmosphérique est normale et la température 25° C ?
n=V/Vm soit V=n*Vm
V= 0,15.10^-1 * 24,5
V= 36,75.10^-2 L

Exercice 2 Équation stœchiométrique

** exercice effacé et dupliqué dans un nouveau topic ** Chimie



Voila merci


Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic