Bonsoir,
Pouvez vous m'aider,
Expliquez brièvement pourquoi le sel (NaCl) se dissout dans l'eau alors que le sable (SiO2 ne s'y dossout pas.
Lorsqu'on met du sel dans de l'eau il se dissout car les molécule d'eau H2O sont faiblement polarisées. Cette molécule est polaire, Lorsqu'une molécule de NaCl est plongée dans l'eau, des molécule de H2O orientent leurs pôles positifs vers l'ion Cl- et le neutralise, tandis que d'autres font de même pour l'ion Na+ en pointant leurs pôles négatifs dans sa direction. Les ions Na+ et Cl- sont alors séparés. Quant au sable SiO2 est formé de molécules électriquement neutres la liaison est dite colavente polarisée, les molécules d'eau ne peouvent alors avoir d'interaction avec le sable (SiO2).
Est-ce que mon raisonnement est juste? Merci