Bonjour j'ai un exercice :
La synthese industrielle de l'ammoniac s'effectue a partir de diazote et de dihydrogene.La masse journaliere de diazote consommé dans une usine est de 1,19.10(puissance)3 tonnes.
1) Calculer le volume de diazote utilisé chaque jour. Le volume molaire du diazote gazeux est pris egal a 25L.mol-1.
Je sais que jedois calculer V et ke V=n.VM
et je sais que Vm= 25L.mol-1 mais comment ej fais pour trouver n? et a quoi correspond le chiffre donner dans l'enoncé?? merci de votre aide
En fait puisque 1,19.10^3 tonnes ne correspond pas a n, je dois le calculer moi meme apartir de la formule d'ammoniac?
Bonjour
Utilise le fait que n est le quotient de la masse sur la masse molaire. La masse molaire se calcule avec le formule du diazote.
et pour calculer la masse je doi faire: Mp .A
= 1,67.10-27 kg .A??
enfin comment je fais pour calculer m??
J'ai un probleme pour la deuxieme question.
2) Le volume d'ammoniac gazeux est le double du volume de diazote utilisé.Calculer la masse d'ammoniac obtenue chaque jour.
Sachant qu'il y a 1,0625.10^9 L de diazote utilisé chaque jour. Comment je fais pour calculer la masse??
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