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A une époque je savais le faire

Désolé pour ce message inutile

Bonsoir,

H : Z=1 , possède un électron externe, il sera donc capable de faire une liaison simple.
C : Z=6, possède quatre électrons externes, il devra donc être lié à quatre autres atomes.
Cl : Z=17, possède un électron externe, il sera donc capable de faire une liaison simple.

Je te laisse le soin de compter combien de liaisons simples se cachent sous tes deux molécules.

Concernant les doublets liants et les électrons libres :

Prenons la première molécule CH₂Cl₂.

C possède 4 e^- externes
H possède 1 e^- externe
Cl possède 1 e^- externe
Au total, la molécule "contient" 4+2*1+2*1 = 8 e^- externes.
On divise par deux pour savoir combien cela fait de doublets : 4 doublets.

Donc on sait déjà que la molécule aura cette forme :

      H
H -  C  - Cl
      Cl

Or, Cl a 7 e^- de plus que le gaz rare qui le précède dans le tableau de Mendeleiev, soit 3 doublets non liants et un électron célibataire (3*2+1 = 7). Cet électron célibataire est celui qui formera sa liaison avec l'atome de carbone. Il reste donc a placer les 3 doublets non liants autour de chaque atome de chlore.

C'est assez difficile à expliquer via le forum. Si tu as des questions surtout n'hésite pas, j'y répondrai avec plaisir.

J'ai compris
Merci 10000.. fois orsolya de m'avoir aidé

De rien
Si tu veux poster ton résultat pour la deuxième molécule, je peux toujours y jeter un oeil, à toi de voir.
Bonne continuation

Bon pour la deuxième molécule
1)- Il y'a 6 liaisons simples
2) 4+1+3 = 8
   donc 4 doublets
3) je dis qu'il y'a 2 doublets non liants et 3 libres
   2*3+1 = 7
4)

  

Pourquoi 6 liaisons simples ? Non, il y en a 4 (un H et trois Cl).
Il y a bien quatre doublets liants, donc qui se rapportent à l'atome central c'est-à-dire à l'atome de carbone.
Par contre pour le Cl c'est la même chose que tout-à-l'heure.
Cl a 7 électrons supplémentaires par rapport au Néon (Z=10) donc avec 7 électrons, tu peux faire 3 doublets au maximum, et il restera un électron célibataire.
L'électron célibataire du Cl sera celui qui se mettra en commun avec celui du carbone pour former la liaison covalente carbone-chlore et les trois doublets qui restent seront des doublets non-liants à placer tout autour du chlore.