Inscription / Connexion Nouveau Sujet
chimi!!
un récipient de volume V1=10L contient 1 mol d'un gaz A sous
la préssion atmosphérique P=10 puis 3.Pa
un deuxieme récipient de volume V2=20L contient 2 mol d'un gaz
B a la meme température
1) calculer la température ds le premier récipient
(sa jé trouvé sa ma donné T=120K)
2) calculer la pression ds le 2eme récipient
3) les deux récipients sont reliés par un tuyau de volume négligeable
on admet que le mélange des deux gaz se comporte comme un gaz parfait
la température du nouveau récipient est la meme que celle des deux récipient
non reliés
calculer la pression final
voila merci bc pour votre aide
. A mon avis tu utilise a chaque fois la propriété des gaz aprfaits:
PV = n.R.T
bon courage, bye
Donc voila, tu devrais d'abord vérifier ton énoncé mais si il
est juste alors voilà la solution :
(Je v partir avec P = 105 Pa sinon je trouve une température
100 fois inférieure à la tienne)
1) Calculons la température dans le premier récipient :
PV = nRT
donc T = (PV)/(nR)
avec {T en K; V en m3; P en Pa; n en mol; R = 8,314 SI
T = (105 * 0,01) / (1*8.314)
T =120 K
2)Calculons la pression dans le second récipient :
PV = nRT
donc P = (nRT)/V
avec les memes unités que precedemment
P = (2*8,314*120)/ 0,02
P =105 Pa
3) Les deux récipients avaient la même pression avant d'être reliés
(105 Pa) donc une fois reliés, la pression totale sera
logiquement de :
P = 105 Pa
Voilà, si ton énoncé est juste (à part pour le 103 Pa dont je
suis presque sur qu'il est faux) normalement c'est ça la
solution.
À plus.
Annuler
connectez vous