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Calculer un volume a prélever
Bonjour a tous,
J'ai un exercice à faire pour le lycée et je bloque depuis plusieurs jours déjà...
L'énoncé est : "on désire préparer 1L d'une solution à 1mol/L d'acide sulfurique. On dispose pour cela d'acide sulfurique de concentration à 98% et de densité 1,84. Quel volume d'acide faut-il prélever ? On donne la masse molaire M(H2SO4)=98g/mol"
Je ne sais pas quelle est la formule a utiliser et le 98% me dérange.
Je voudrais comprendre pour réussir à le refaire, en contrôle par exemple.
Merci de votre éventuelle aide.
Bonjour Laurine23 : Masse moléculaire de H2SO4 = 98 .
La concentration molaire, ou molarité, d'une espèce chimique est sa quantité de matière, exprimée en moles, par unité de volume ( 1 litre ) ; cette notion est essentiellement
utilisée pour des espèces en solution . La concentration d'une espèce X sera notée comme C = x : V .
La concentration molaire ( C ) du soluté est ainsi liée à la quantité de matière ( n ) de soluté et au volume ( V ) de solution par la relation .
L'acide sulfurique concentré commercial contient 2% d'eau et correspond à une pureté de 98% ( densité 1,84 ) .
1 litre de solution de H2SO4 1 molaire correspond à ( 98 : 98 x 100 ) = 100g de produit à 98% ou 100 : 1,84 = 54,35 ml .
Préparation de la solution : REMARQUE : on n'ajoute jamais de l'eau dans l'acide concentré ( => fort échauffement et giclures d'acide ; température peut arriver à environ 100℃ ).
Dans un ballon jaugé de 1 litre , on place environ la moitié avec de l'eau distillée , puis on ajoute 100g d'acide sulfurique ou 54,35 ml . agiter ( échauffement ). Compléter
au trait de jauge avec de l'eau distillée ; agiter . Abandonner le ballon pour que la température atteigne la température ambiante puis ajuster à nouveau au trait de jauge .
Agiter et placer la solution dans un flacon bouché .
Bonnes salutations .
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