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calculer des quantités de matiere
bonjour
Je bloque à 1 question. Pouvez-vous m'aider?
L'oxyde de fer Fe2o3 réagit avec le monoxyde de carbone CO selon l'équation suivante:
3 Fe2o3 + CO 
2Fe3o4 + CO2.
Dans l'état initial le ysteme chimique est composé de 8.5*10-3mol de Fe2o3 et 2.2*10-2 mol de CO.
Pour les 2 premiere question je sais le faire.
1° Completer le taleau d'avancement
2) Déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant.
3) Calculer les quantités de matiere d'especes présentes dans l'état final.
Merci de votre aide
3 Fe2O3 + CO --> 2Fe3O4 + CO2
Montre qu'il faut 3 fois plus de mol de Fe2O3 que de mol de CO pour avoir une réaction complète.
Or avec 8,5*10^-3 mol de Fe2O3 et 2,2*10^-2 mol de CO, il y a moins de mol de Fe2O3 que de mol de CO.
--> le réactif limitant sera donc le Fe2O3
On a besoin de (1/3).8,5*10^-3 mol de CO pour réagir complètement avec 8,5*10^-3 mol de Fe2O3
Il y a donc 2,2*10^-2 - (1/3).8,5*10^-3 = 1,92.10^-2 mole en trop de CO
8,5*10^-3 Fe2O3 + 2,2.10^-2 CO --> (2/3).8,5*10^-3 Fe3O4 + (1/3).8,5*10^-3 CO2 + 1,92.10^-2 CO
8,5*10^-3 Fe2O3 + 2,2.10^-2 CO --> 5,67.10^-3 Fe3O4 + 2,83.10^-3 CO2 + 1,92.10^-2 CO
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Sauf distraction, vérifie. 
"je ne comprends rien de vos calculs !"
De deux choses l'une, où je me suis totalement planté ou bien tu devrais aller relire ton cours.
Je penche pour la seconde proposition.
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