Bonjour tout le monde !

Je suis nouveau sur le site et je galère pour un exercice en Chimie... Je crois que c'est plutôt le procédé que je ne sais pas exécuter, l'exercice en lui-même n'est pas difficile. (Rien n'est difficile d'ailleurs... )

L'exercice :

Soit la réaction suivante :

2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) ----> Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

On fait régir 10ml d'un solution de NaOH 0,1 M avec une solution de H₂SO₄ 0,05M.

1) Déterminer quel volume de H₂SO₄ il faut ajouter.

2) Quelle est la concentration en Na₂SO₄ après la réaction ?


Les données trouvées de moi-même :

2NaOH = 10 ml, 0.1 M, 0.01 mol

H₂SO₄ = 100 ml (réponse à la première question), 0.05 M, 0.005 mol

Na₂SO₄ + 2H₂O = 110 ml, 0.015 mol, 0.1364 M

Pas sûr que ce soit juste

Merci d'avance pour votre aide  !