J'ai posté un peu vite !
Vérifie si la question 2 porte bien sur la masse volumique du sirop et pas plutôt sur celle de l'éthanol.

Merci beaucoup.
Non c'est bien ça, il parle bien de masse volumique du sirop et non de la masse volumique d'éthanol. C'est justement par rapport à ça que je bloque.
Par ailleurs, pouvez vous me confirmer que mes réponses aux deux dernières questions sont exactes sachant que j'ai calculé une masse molaire de l'éthanol de 46 g/mol
5-Calculer la quantité de matière d'éthanol présente dans 1mL de sirop
J'ai trouvé 2.17 * 10 puissance -5
la quantité de matière en éthanol est égale a m éthanol/M éthanol
soit 1x10 puissance -3/46 est égale a 2,17x10 puissance -5
6-Calculer la concentration molaire de ce sirop en éthanol
J'ai trouvé 0,2059 mol/L (9,47/46)

Merci par avance pour votre retour.

J'ai envoyé un mail à mon professeur de physique, il a fait une erreur, il s'agit de la masse volumique d'éthanol.....
masse volumique de l'éthanol=masse en gramme/Volume en mL
9,47x10 puissance -3/1,20=0,0789... g/mL

Mon raisonnement est-il correct? Ainsi que mon résultat ?

5)

Dans 1 mL de sirop, il y a 9,47 mg d'éthanol

M(ethanol) = 46 g/mol

--> Dans 1 mL de sirop, il y a 9,47.10^-3/46 = 2,06.10^-4 mol d'éthanol
---
6)

Concentration molaire d'éthanol dans le sirop : 2,06.10^-4/10^-3 = 0,206 mol/L

ou autrement : Concentration molaire d'éthanol dans le sirop = 9,47/46 = 0,206 mol/L
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Pour la masse volumique de l'éthanol, c'est : 0,789 g/mL que tu devrais trouver.

Sauf distraction.  

Merci beaucoup J-P pour votre réponse,
le raisonnement est maintenant plus claire.
Si vous donner des cours je suis preneur.