Bonjour, j'ai besoin d'aide sur la question de laboratoire suivante, je n'arrive pas à m'en sortir, aidez moi SVP:
Pour doser le chlorhydrate de quinine, par titrage acide-base, on pèse 437mg de la poudre que l'on dissout dans 15ml de mélange alcool chloroforme comme solvant. On ajoute en suite 10gouttes de phénolphtaléïne comme indicateur. Pour atteindre le point équivalent, on utilise 11.0ml de NaOH 0.1N. Sachant que 1ml de NaOH 0.1N réagit avec 39.69mg de chlorhydrate de quinine.
Déterminer le degré de pureté de ce produit.
Bonjour,
C'est un dosage classique, le point d'équivalence permet de calculer la masse de quinine m et comme vous connaissez la masse totale mtot, il suffit d'appliquer la définition du degré de pureté.
Bonjour à vous deux,
@jeanmarc23k : le niveau d'étude doit être obligatoirement précisé aussi bien sur ton profil que pour le sujet créé, merci donc de corriger cela dans la journée :
Bonjour @gts2 et @gbm,
Merci beaucoup @gbm, nous nous excusons pour cette erreur le profil a été corrigé.
@gts2 concernant la notion du point d'équivalence je me suis retrouvé, mais j'éprouve une petite difficulté pour calculer la masse de la quinine, parceque les deux valeurs :437g et 39.69g, m'embrouillent un peu l'esprit.jeanmarc23k
Bonjour,
Le texte dit : "1ml de NaOH 0.1N réagit avec 39.69mg de quinine" et "on utilise 11.0ml de NaOH 0.1N", cela donne quelle masse de quinine ?
Merci beaucoup @gbm, j'ai corrigé mais j'avais oublié de valider pour confirmer la modification.
Merci @gts2 , je comprends que certaines données ne sont d'aucune utilité pour la résolution à la question posée, tout est claire maintenant.
Merci à tous pour votre aide.
***Edit gbm : niveau sujet mis en accord avec le profil***
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