bonsoir,

Je voudrais vérifier que ce que j'ai fais à l'un de mes exercices est juste, parce que cela me paraît vraiment, étrange...

Un échantillon de méthane CH4 est constitué de 4.63x10^23 molécules.

a. Quelle quantité de matière contient-il?
b. Quelle est sa masse?
c. Quel volume occupe t-il dans des conditions normales de température et de pression? On rappelle que dans ces conditions le volume molaire d'un gaz vaut Vm= 22.4 L.mol^-1.
d. En déduire la masse volumique du méthane gazeux.

alors, j'ai fais...
a. n= N x Na  
   n= (4.63x10^23)x(6.02x10^23)
   n= 2.8x10^47 mol

b. On cherche la masse molaire Moléculaire de CH4
M(CH4) = M(c)+M(H)x4
M(CH4)= 16 g.mol^-1

m= nxM
m= (2.8x10^47)x16
m= 4.48x10^48 g

c. V= nxVM
   V= (2.8x10^47)x22.4
   V= 6.3x10^48 L

d. p= m/V
   p= (4.48x10^48)/(6.3x10^43)
   p= 0.7 g.L-1

si vous pouviez me dire si cela vous semble juste...