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calcul de la masse
La composition isotopic du carbone est 12c(98,9) 13c(1.1) et 14c(1*10^-10). Calculer le nombre d'atomes de carbone contenus dans un diamant de 0,20g(1carat). Estimer sa taille en le supposant cubique.commenter.donnée:masse volumique du diamant 3,5g.cm^-3. Aidez svp avec ds explication Claire interrogation Sur sa demain svp
Masse molaire du Carbone : M = (12 * 98,9 + 13 * 1,1)/100 = 12,01 g/mol
n = 0,20/12,01 = 0,01665 mol (quantité de matière de carbone ayant une masse de 0,2 g)
N = n.A = 0,01665 * 6,022.10^23 = 1,003.10^22 (arrondi à 1,0.10^22) (nombre d'atomes de carbone dans le diamant de 0,2 g)
Volume = masse/(masse volumique) = 0,2/3,5 = 0,057 cm³
Soit c le coté du cube : c³ = 0,057
c = 0,39 cm
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Sauf distraction. 
Bonsoir,
La masse molaire du carbone est traditionnellement 12 g.mol-1 càd correspondant à l'isotope du carbone le plus fréquent
Dans un diamant naturel à priori pur, on peut supposer que la composition isotopique est respectée, si bien que la masse molaire du diamant n'est pas tout à fait 12 g.mol-1 mais un peu plus à cause des autres isotopes
Il est évident que l'influence de l'isotope Carbone 14 est nulle puisqu'il se présente de façon infime
Si on appelle MD la masse molaire du diamant, on aura donc:
MD = ((98,9 * 12) + (1,1 * 13)) / 100 = 12,011
Donc 0,20 d de diamant représente 0,20/12,011 moles de diamant soit 0,0166514 moles
Une mole correspond à NA atomes de carbone avec NA Nombre d'Avogadro
A toi de déduire le nombre total d'atomes de carbone dans ce diamant de 1 carat
Le volume du diamant est donc 0,2/3,5 cm3 soit 0,0571428571428571 cm3
Si on considère que le diamant a une forme cubique soit a le côté du cube et a3 son volume
On a donc a = (0,2/3,5)1/3 (racine cubique)
Soit a = 0,385 cm
Sauf erreur de ma part
A toi de vérifier
Bon courage
Bonjour,
Ta première question:
La division par 100 vient des pourcentages de chaque isotope dans la composition du carbone
Quand on écrit 98,9% il s'agit du nombre 98,9/100
Le tout fait 100% ou 100/100 ou et les parties i du tout font xi% telles la somme de tous les xi% fasse 100%
Ici on a 3 parties - 3 isotopes- dans le tout -l'atome de carbone- avec la troisième partie, l'isotope C14, dont le pourcentage est si petit qu'on peut le négliger dans les calculs
Ta seconde question:
6,022.10^23 correspond au Nombre d'Avogadro que JP a noté A (je l'avais noté NA): ce nombre donne le nombre d'atomes ou de molécules contenus dans une mole de tout élément de ce type de matière
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Bon courage
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