Bonsoir,

[quote]Pour determiner la valeur de , [quote]
Ton énoncé est incomplet

1. Facile, OK mais peux-tu l'écrire ?

2. C = concentration molaire ou massique ?

3. Quelle est la définition d'un % massique ?

Ok je m'excuse
1. Celon ce que je sais on a Al3++3OH-Al(OH)3.
2. Concentration molaire
3. Je pense que si j'ai la concentration molaire il me serai aisé de calculer le pourcentage massique

Une flèche au lieu de infini.

1. OK

2. Connaissant la masse d'Al(OH)₃ formée, tu peux en déduire sa quantité de matière.

Puis, à partir de l'équation-bilan calculer la quantité de matière initiale en Al³⁺ (je te laisse détailler le raisonnement).

Pour la solution initiale, l'équation de dissolution s'écrit :

Al₂(SO4)₃ --> 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

donc on peut écrire :

n(Al₂(SO4)₃) = n(Al³⁺)/2 = ...

Et donc en déduire la concentration molaire de la solution :

C = n(Al₂(SO4)₃)/V = ...

3. Pourcentage massique de quoi ? Tu es sûr d'avoir recopié fidèlement l'énoncé ?

Oui j'ai bien recopié l'éconcé.. je pense que c'est le pourcentage massique du sulfate d'aluminium dans la solution aqueuse..Mais merci j'ai bien compris

Généralement, un pourcentage massique d'une espèce s'écrit :

p% = m(espèce)/m(solution)

Pour la troisième question, on pourrait faire ceci :

- déterminer la masse du sulfate d'aluminium à partir de C

- déterminer la masse de la solution à partir de la densité fournie.

A voir ce que ça donne ...

Veuillez m'excuser..mais comment va t on calculer la quantité de matière de (Al)3+  à partir de l'equation bilan.

Je trouve la quantité de matière de Al(OH)3, soit n(Al(OH)3), puis à l'aide de l'équation bilan, j'écris n(Al3+)=n(Al(OH)3). C'est ça ?

Bonsoir,

Oui, si on introduit en excès de l'hydroxyde de sodium, tous les ions Al3+ vont réagir.

Donc d'après l'équation-bilan : pour 1 mole d'Al3+ réagissant avec 3 moles de HO-, il se forme 1 mole de Al(OH)3.

Donc ni(Al3+) = nf(Al(OH)3)

i pour initiale
f pour finale

C'est bon pour cet exercice ?