Bonsoir, je bloque sur un exo d'entrainement pour un devoir demain.

On considère l'équation chimique suivante:
Al2O3(s) + 3Cl2(g) + 3C(s)-----> 2AlCl3(s) + 3CO(g)
La composition du système à l'état initial est:
n(Al2O3)i=15,0 mol; n(Cl2)i=36,0 mol; n(C)i=27,0 mol.

1)Construire le tableau récapitulatif de la transformation (je sais le faire mais je ne sais pas quoi écrire dans la colonne t=0 pour commencer)

2)Déterminer quel est le réactif limitant (je c'est le faire)

3)L'avancement de la réaction peut-être égale à 10 mol?Justifier

4)A quelle condition  Al2O3 pourrait-il être le réactif limitant?

5)Si la quantité de matière initiale de carbone est encore égale à 27,0 mol, quelles doivent être les quantités de matière initiales des autres réactifs que le mélange  soit stoechiométrique?