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Bilan de matière : saccharose et dioxygène
Bonjour,
Pour la rentrée, j'ai deux exercices à faire (vous trouverez le second dans un autre topic).
Voici le premier :
On fait brûler 3,42 g de saccharose C12H22O11 dans du dioxygène O2 (24 L). On forme du monoxyde de carbone CO et de l'eau H2O.
Faire l'équation-bilan équilibrée, calculer les quantités de matières initiales (saccharose et O2), puis réaliser le bilan de matière.
On donne Vm= 24 L/mol M(C)= 12 g/mol M(O)= 16 g/mol et M(H)= 1 g/mol
1) C12H22O11 + 6O2 --- 12CO + 11H2O
2) 12*12+22+11*16= 342 g/mol 3,42/342= 0,001 mol= n= m/M
V/Vm= 24/24= 1 mol
3) Pour le bilan de matière dans cet exercice, je suis complètement perdu, comme à chaque fois où la question est posée.
Je peux juste dire que l'équation-bilan lue est la suivante : 1 mole de C12H22O11 réagit avec 6 moles de O2 pour donner 12 moles de CO et 11 moles de H2O.
Pourriez-vous me dire si mon exercice est correct ? De plus, quelqu'un peut-il m'expliquer de façon simple la notion de bilan de matière (comment le faire...). Notre prof nous donne ces exercices, sans faire une leçon dessus. Même mon livre ignore cette notion !
Merci beaucoup, bonnes vacances
calypso5
1 et 2 presque exact
3,42/342=0,01 mol
écrit l'expression littérale avant le calcul et non après.
n/m=3,42/342=0,01 mol
faire un bilan de matière consiste à calculer les qtés de matière de réactifs et de produits à la fin de la réaction.
Il faut donc faire un tableau d'avancement.
1)calculer les qtés de réactifs initiales
2)exprimer les qtés de matières des réactifs et des produits en cours de réaction en fonction de l'avancement x.
3)déterminer le réactif limitant ,donc déterminer xmax
4)calculer les qtés de matière à l'état final
Bonjour,
Merci pour votre réponse, qui, hélas, ne m'aide pas beaucoup.
Je sais qu'il faut réaliser ces étapes :
faire un bilan de matière consiste à calculer les qtés de matière de réactifs et de produits à la fin de la réaction.
Il faut donc faire un tableau d'avancement.
1)calculer les qtés de réactifs initiales
2)exprimer les qtés de matières des réactifs et des produits en cours de réaction en fonction de l'avancement x.
3)déterminer le réactif limitant ,donc déterminer xmax
4)calculer les qtés de matière à l'état final
Mais je n'y comprends rien, je connais donc les étapes, mais je n'arrive pas à les réaliser !
Dans tous les cas, merci beaucoup et bonnes vacances.
bonsoir calypso5
On fait brûler 3,42 g de saccharose C12H22O11 dans du dioxygène O2 (24 L). On forme du monoxyde de carbone CO et de l'eau H2O.
Faire l'équation-bilan équilibrée, calculer les quantités de matières initiales (saccharose et O2), puis réaliser le bilan de matière.
On donne Vm= 24 L/mol M(C)= 12 g/mol M(O)= 16 g/mol et M(H)= 1 g/mol
l'équation bilan est:
C12H22O11 + 6O2
12CO + 11H2O
initialement, il y a:
n C12H22O11 = 3.42/342 = 0.01 mol
n O2 = V/Vm = 24/24 = 1 mol
le tableau d'avancement est celui ci:
| C12H22O11 | O2 | CO | H2O | |
| quantité initiale (mol) | 0.01 | 1 | 0 | 0 |
| En cours de transformation (mol) | 0.01-x | 1-6x | 12x | 11x |
| Etat final | 0 | 1-6xmax = 1-6*0.01 = 0.94 | 0.12 | 0.11 |
Recherche de l'avancement maximal xmax et du réactif limitant :
Si le saccharose est le réactif limitant:
0.01 - xmax = 0 => xmax = 0.01 mol
Si l'oxygene est le réactif limitant
1-6xmax = 0 => 1 = 6xmax => xmax = 1/6 = 0.16 mol
Par conséquent xmax = 0.01 mol et le réactif limitant est le saccharose
Bonjour,
Merci beaucoup !
Excellent 1er mai et désolé de vous faire résoudre un exercice à une heure si tardive (23h48 !)
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