Bonjour à tous , j'ai du mal a faire un exercice sur le chapitre " bilan de matière "est ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plaît?
Énoncé: L'aluminium Al (s) réagit avec le difluor F2 (g) pour donner du fluorure d'aluminium AlF3 (s)
1)écrire l'équation chimique correspondante
c'est : 2Al(s) + 3F2(g)AlF3(s)
C'est juste ou pas ?
2)on réalise la réaction à partir de 1,0g de poudre d'aluminium et de 1,5g de difluor.
a)Calculer les quantités de matières des réactifs utilisées
b)Déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière final
c)calculer la masse de produit formée
d) calculer la masse du réactif restant
Je sais qu'il faut que je dresse un tableau... Déjà si quelqu'un m'aide pour la vérification de l'équation chimique ça pourrais peut-être me débloquer pour la suite...
Je vous remercie d'avance de votre aide.
2)on réalise la réaction à partir de 1,0g de poudre d'aluminium et de 1,5g de difluor.
a)Calculer les quantités de matières des réactifs utilisées
nAl = mAl/MAl
NF2 = mF2/MF2
b)Déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière final
c)calculer la masse de produit formée
d) calculer la masse du réactif restant
Hyper classique !
tableau d'avancement :
- état initial
- état intermédiaire
- état maximal.
(voir méthode cours)
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