Bonjour
Tu n'as pas equilibré :
D'un coté il y a 57 C et de l'autre 1 seul !

Il faut équilibrer avant de passer  a la 2/


Kuider

Oui je sais mais je 'y arrive pas !!JE comprend pas vu que il y a 157 110 ...

Tu sais équilibrer une équation ?

Kuider

Oui par exemple 4 Fe + 3O₂ --> 2Fe₂O₃
Mais là si je multiplie CO₂ par 57 sa va pas faire un peu beaucoup ??
Merci !

Ah ùmais j'ai trouvé !! sa donne
C57 H 110 O 6 + 54 O2 --> 57 CO2 + 50H2O

nan ?

Bonjour,
En fait je ne comprend pas la question 2 et 3 ..Je dois faire un tableau d'avancement ?Je ne sais pas si sa serait utile ..

bonjour,

ton équation n'est toujours pas équilibrée ...

tu as 114 atomes d'oxygene à gauche , et 214 à droite !

Bonjour, j'ai un petit problème aveccet énoncé surtout pour les dernières questions .
Les chameaux emmagasinent de la tristéarine C57 H110 O6 ds leurs bosses.
Lorsqu'elle est utilisée ds l'organisme, il seproduit une réaction analogue à une combustion : la tristéarine réagit avec le dioxygène pour donner du dioxyde de carbone et de l'eau.
1)Ecrice l'équation chimique correspondante.
2)quel volume de dioxygène est nécessaire pour "brûler" 1.0kg de tristéarine ?
3)Quelle est la masse d'eau accessible à partir de 1.0kg de cette graisse?

Mes réponses :
1) C57H110 O6 + 54 O2 --> 57CO2 + 55H2O
pour la 2) et la 3) je n'ai pas trouver mais je me demandais si je devais faire un tableau d'avancement ??

Merci d'avance !

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Où en es-tu de ton problème ?

salut !

je sais pas si je vais vraiment t'aider ,peut être que c'est un peu tard et que tu as déjà corrigé cette exo mais voilà mes réponses.

1. 2 C57 H110 O6 + 163 O2 ----> 114 CO2 + 110 H2O
2. Vm = V/n et n = m/M , V= Vm x n donc V= Vm x m/M on remplace avec les données cela donne V= 24.0 x 1000/32 ( le Vm dans l'air ambiente est égale à 24.0 g.mol-1 ; 1.0 kg et égale à 1000 g et M02 = M 0 x 2 = 16.0 x 2= 32 g.mol-1)
V= 750 L
3.ensuite mH2O= MH2O x n et n= V/Vm ( calcul avec les données : MH2O= M H x2 + O donc MH2O= 1.0x2 + 16.0 = 2+16.0=18.0 g.mol-1 et n= 750/24.0= 31.25)
mH20= 18.0 x 31.25 = 562.5 g ou bien 0.5625 kg

voilà voilou j'espère que mes réponses sont bonnes !
by bonne soirée
ginny

Bonjour,

La première réponse est correcte, l'équation est bien équilibrée ainsi.

Les deux réponses suivantes sont fausses.
Les questions 2 et 3 ne peuvent pas êre résolues sans utiliser l'équation chimique de la réaction, c'est-à-dire la réponse à la première question.

moi je trouve sa comme resultat :
               1) 2 C57 H110 O6 + 169 O2    -----)    114CO2 + 110 H2O

               2) 152.2 mol de O2 soit 3650.4 L  

               3)99 mol de H2O    soit 1782  et 1 782 000 L

bonjour,

Ton équation n'est pas équilibrée. Le nombre de moles du dioxygène (réactif) n'est pas correct.

Bonjour, voila je dois également résoudre ce problème pour demain, or en lisant vos différents commentaires vous n'êtes pas d même avis,
j'ai fait l'exercice et je voudrai s'il vous plait avoir votre avis pour savoir si c'est juste

1) équation chimique:  2 C57 H110 O6(s) + 163 O2(g) ==> 114 CO2(g) + 110 H2O(l)

2) Soit V= Vm*N et N=m/M
d'après l'équation il faut 2moles de C57 H110 O6 pour 163 mol de O2 donc:
N= 1000/32=31.25mol
De plus on sait que V=Vm*N avec Vm=24.L.mol-1 pour t=20°C
donc V= 31.25 *24= 750 L

3) Soit m= M*N et N=V/Vm
On prend n=750/24
donc m= 18*31.25=562.5g= 5.625*10²g


Voila je vous supllie dites moi si ce que j'ai fait es bon,

Merci d'avance.

Bonjour,

Je ne trouve pas du tout les mêmes résultats.
Pour la question 1) je suis d'accord 2C₅₇H₁₁₀O₄ + 163O₂ = 114CO₂ + 110H₂O

Pour la 2) j'ai fait un tableau récapitulatif de la transformation. 1kg de tristéarine = 1.12 mol. X_max=1.12
Donc la quantité de matière de dioxygène est 163*1.12 = 91.3 mol soit 24*91.3 = 2191.2 Litres. (24 L/mol pour les gaz dans les conditions adéquates).

Ensuite, bien on connaît X_max = 1.12
Donc 55*1.12 = 1108.8 Litres.

Pouvez-vous me corriger ?

Merci d'avance.

Je ne comprend pas, il vient d'où le 55*1,12 ? Enfin, surtout le 55? le 1,12 je comprend...

Bonjour,
Pour la question 1) j'ai trouvé 2C57H110O6 + 163O2 -----> 114CO2 + 110H2O
Pour la question 2) je sais qu'il faut utiliser un tableau d'avancement mais je ne trouve malheureusement pas la réponse, pourriez vous m'aider svp ?
Sincères salutations,
Enzo.