Bonjour !J'ai un petit pblm avec cet exercice mais surtout a partir de la question 3)
LA rouille de formule chimique Fe2O3(s) résulte de l'action de l'O2(g) sur le Fe(s).On introduit un chantillon de poudre de fer m=25.0g ds un récipient,contenant un volume V(O2) de dioxygène à la température de 20°C et à la pression atmosphérique.On attend suffisament longtemps pour qur la totalité du fer se transforme en rouille
1)Ecrire l'équation chimique de la réaction.
2)Déterminer la quantité de matière de fer initiale.
3)Déterminer l'avancement maximal de la réaction .
4)Effectuer un bilan de matière à l'état final.
5)Déterminer le volume min de dioxygène V(O2) qu'il a fallu utiliser.
6)Calculer la masse de rouille m(Fe2O3)f obtenue.

Mes réponses :
1)4Fe + 3O2-->2Fe2O3
2) n = 25/55.8
   n=0.448mol
3)là commence les difficultés !!Comment peut-on remplir le tableau d'avancement si on ne connait pas la quantité de matière de O2 ?Parce que si Fe est liitant on a xmax = 0.112 mais si je remplace ds le tableau ds la colonne de 02 je v avoir :
E.I  0.336 mol
pdt la transformation 0.336-3x0.112
E.F 0.336-3x0.112 et du coup sa me fera 0 comme Fe !Voila mon problème ....
Merci