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Bilan de matière dans une transformation chimique
Bonjour ,
donc je viens de faire un chapitre que je comprends pas , voilà l'exemple :
Cu2+ + 2HO- → Cu(HO)2
Conditions stochiométrique 1mole 2moles 1mole
Etat initial 4,0*10-4mole 2,0*10-4mole 0 mole
Etat final 3,0*10-4mole 0 1,0*10-4mole
Voilà , je voudrai savoir pourquoi 3,0*10-4 mole svp ? 
Salut !
Tu dois commencer par trouver le réactif limitant de ta réaction.
Si Cu2+ est réactif limitant alors : 4.10-4 - x1 = 0 => x1 = 4.10-4 mol
Si HO- est réactif limitant, alors : 2.10-4 - 2x2 = 0 => x2 = 1.10-4 mol
Tu remarques que x2 < x1 donc c'est HO- le réactif limitant.
D'où le calcul de l'état final.
Ok ?
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