bonjour tout le monde, pourriez-vous m'aider à faire cet exercice qui fait partie d'un devoir maison?
Pour fabriquer de l'eau, on fait réagir 0.5 mol de dihydrogène et 0.4 mol de dioxygène.
1/ écrire l'équation chimique correspondante, avec les nombres stoechiométiques corrects.
2/ construire le tableau récapitulatif de la transformation.
3/ déterminer l'avancemant maximal de la réaction
4/ quel est le réactif limitant?
5/ faire le bilan de matière à l'état final
VOICI mes réponses:
1/ 2 H2 + O2 2 H2O
2/
2 H2 + O2 2 H2O
0.5 0.4 0
0.5 - 2x 0.4-x 2x
0.5-2x max 0.4-x max 2x mx
3/ (je comprends pas)
4/ Le réactif limitant est celui qui sera entièrement consommé le 1er il va donc falloir déterminer qui c'est et il faut faire 2 hypotèses:
1- C'est H2 le réactif limitant alors:
0.5 -2x max = 0 dans l'état final
d'où x max 0.5/2=0.25 mol
2- C'est O2 le réactif limitant alors;
0.4/ x max = 0
d'où x max = 0.4 mol
c'est donc H2 le limitant
5/ (je ne comprends pas)
tu réponds à la 3) et la 4) dans la 4) !!!
pour la 5) sers toi de ton résultat de la 4) dans ton tableau d'avancement
ok, donc à la
3/ je dois dire que l'avancement maximal est: 0.5-2 x max + 0.4-x max 2 x max ???
et pour le 5 je vois pas...
bonjour pour ton bilan de matière il faut que tu dise ce qui reste a la fin de la réaction
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