Bonjour,

j'ai un gros problème en chimie et je suis noyé pouvez-vous me guider.
_____________________________________________________________________

pour produire une tonne d'amnoniac NH3, il faut 658 m3 diazote et 1974 m3 de dihydrogène, dans les conditions où le volume molaire vaut
22,4 L.mol-1.
a - justifier le fait que ces valeurs correspondent à des proportions stoechiométriques.
b.- En 1966, la France a produit 1,57.10^6 tonnes d'amnoniac. Sachant que le diazote est obtenu à partir de l'air qui en contient 80 % en volume, quel volume d'air utilise-t-on par an en France pour produire de l'amnoniac ?
c. - Le dihydrogène utilisé pour la synthèse de l'ammoniac est principalement obtenu par le reformage du gaz naturel, transformation chimique représentée par l'équation chimique suivante :
CH4 + H20 ----> CO + 3H2
On considère que l'eau est un réactif en excès.
Quel volume de méthane est impliqué pour obtenir le dihydrogène nécessaire à un an de production française d'amnoniac ?
d. - Une partie du méthane arrive en France à l'état liquide
(à - 163° C) dans les bateaux géants appelés méthaniers. On considère un méthanier chargé de 10^5 m3 de méthane liquide de masse volumique 446 kg. m-3. A combien de jours de production d'amnoniac la cargaison du méthanier correspond-elle ?

MERCI PAR AVANCE POUR L'AIDE;