Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Bilan de matière #2 : Fer et dioxygène
Bonjour,
Pour la rentrée, j'ai donc deux exercices à faire (le premier est dans un autre topic).
On mélange 5,58 g de fer Fe que l'on enflamme dans un flacon de 4 L contenant du dioxygène. Il se forme de l'oxyde de fer magnétique Fe3O4.
Calculer les quantités de matières initiales de Fe et de O2 avec Vm= 24 L/mol, M(Fe)= 55,8 g/mol et M(O)= 16 g/mol, réaliser le bilan de matière, enfin calculer la masse de Fe3O4 formée.
1) 3Fe + 2O2 --- Fe3O4
55,8 g/mol n= m/M= 5,58/58= 0,1 mol.
V/Vm= 4/24= 0,2 mol.
2)L'équation-bilan lue est : 3 moles de Fe réagissent avec 2 moles de O2 pour former 1 mole de Fe3O4. Après, je suis perdu.
3) Pour la dernière question, je donne ma langue au chat, je ne sais pas du tout comment faire (aucune leçon, rien dans mon livre).
Bonnes vacances et merci beaucoup,
calypso5
Bonjour coriolan,
Ta réponse ne m'aide malheureusement pas du tout.
Retourne d'abord voir ma première question. Je connais les étapes pour faire un tableau d'avancement (notre prof, lui, appelle ça un bilan de matière), mais je ne sais pas le remplir. Pour la question 3, je suis complètement perdu.
Dans tous les cas, bonnes vacances et merci beaucoup.
| 3Fe | O2 | Fe3O4 | |
| Etat initial | 0,1 | 0,2 | 0 |
| En cours de transformation | 0,1-3x | 0.2-x | x |
| Etat final | 0 | 0.2-0.03 = 0.17 | 0.03 |
Recherche de l'avancement maximal xmax et du réactif limitant
Si le Fer est le réactif limitant:
0.1-3x = 0 => 0.1 = 3x => x = 0.1/3 = 0.03 mol
Si l'oxygène est le réactif limitant:
0.2-x = 0 => x = 0.2 mol
Par conséquent, le Fer est le réactif limitant est le Fer et xmax = 0.03 mol
Le nombre de mole formée de Fe3O4 est donc de 0.03 mol . Pour une masse molaire de 3*55.8+4*16 =231.4 g.mol-1, la masse de Fe3O4 est 0.03*231.4 = 6.94 g
Cher lolo60,
Merci beaucoup ! C'est vraiment gentil.
Au nom de l'entraide picarde,
calypso5 (axonais !)
Bonsoir,
Encore merci. Il y a juste une chose qui m'intrigue : dans le tableau d'avancement, vous avez écrit que 3Fe + O2 donne Fe3O4.
Cela ne correspond pas à l'équation-bilan équilibrée 3Fe + 2O2 --- Fe3O4.
Il y a quatre O à droite, il faut donc bien multiplier le O2 de gauche par 2, non ?
en effet ,c'est 2 O2
Dans le tableau ,il faudra corriger .
n(O2)=0,2-2x e
corriger le reste en conséquence
Bonsoir
en effet, il y a erreur de ma part. Merci de l'avoir vue et corrigé coriolan
Recherche de l'avancement maximal xmax et du réactif limitant
Si le Fer est le réactif limitant:
0.1-3x = 0 => 0.1 = 3x => x = 0.1/3 = 0.03 mol
Si l'oxygène est le réactif limitant:
0.2-2x = 0 => x = 0,1 mol
le fer reste le réactif limitant
j'espere que cette fois ci est la bonne
Annuler
connectez vous