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Bilan de matière
Le morceau de fer de 2.56 g est introduit dans 100 ml d 'une solution contenant des ions H+. Du dihydrogène est produit et le morceau de fer disparait .
A ) Ecrire l ' équation correspondant à cette réaction
Bonjour,
disparait est un bien grand mot 
Fe + 2 H+ ---->H3 + Fe2+
Je te remercie affiniment Lankou mais pourrais tu m 'aider pour cette question) A l ' aide d ' un tableau d 'avancement de la réaction chimique , trouver le volume Vgaz de dihydrogène qui s 'est formé et la concentration en ions Fe2+
Je crains que mes souvenirs de chimie n'aillent pas jusque la. essayons quand meme.
La masse molaire du Fe etant 56, on a 2.56/56=0.0457moles de fer
Comme la reraction est supposee complete, on obtient 0.0457 moles de H2 et 0.0457 moles de Fe2+.
Le volume molaire etant de 24 L (conditions normales) le volume de H2 sera 0.0457*24=1.0968 L
La concentration en Fe2+sera 0.0457/100=4.57*10^-4 moles/L
...Sans garantie
On préleve exactement 10.0 mlde cette solution que l 'on introduit dans un bécher .On y ajoute une solutionde permanganate de potassium .Une réaction chimique a lieu , représenté par l ' eqyation chimique :
MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ 
mN[sub][/sub]+ 5fE3+ +4h2o
Quelle quantité de matiere d 'ions permanganate faut - il verser pour que les ions MnO-4 et Fe2+ soient dans les proportions stoechiometriques ?
posté par : Lankou
Je crains que mes souvenirs de chimie n'aillent pas jusque la. essayons quand meme.
La masse molaire du Fe etant 56, on a 2.56/56=0.0457moles de fer
Comme la reraction est supposee complete, on obtient 0.0457 moles de H2 et 0.0457 moles de Fe2+.
Le volume molaire etant de 24 L (conditions normales) le volume de H2 sera 0.0457*24=1.0968 L
La concentration en Fe2+sera 0.0457/100=4.57*10^-4 moles/L
...Sans garantie
le volume molaire dans les conditions satandads est de 22,4 L/mol
refait le calcul
On préleve exactement 10.0 mlde cette solution que l 'on introduit dans un bécher .On y ajoute une solutionde permanganate de potassium .Une réaction chimique a lieu , représenté par l ' eqyation chimique :
MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ mN[sub][/sub]+ 5fE3+ +4h2o
Quelle quantité de matiere d 'ions permanganate faut - il verser pour que les ions MnO-4 et Fe2+ soient dans les proportions stoechiometriques ?
n(Fe2+)/5 = n(MnO4-) ( loi de conservation de la matiere )
tu n'as plus qu'à faire l'application numérique en faisant attention à n(Fe2+) acr tu as fait un prélèvement de 10mL )
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