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Bilan de matière
Bonjour,
J'ai un exercice sur le bilan de la matière ou je suis bloqué:
On fait réagir du fer solide et du dichlore gazeux. On obtient du chlorure de fer solide de formule FeCl3(s).
1. a. Ecrire l'équation chimique correspondante.
b. Construire le tableau récapitulatif de la transformation.
Pour la a. jai trouvé : 2Fe(s)+3Cl2(g)
2FeCl3(s)
Pour la b. c'est bon également.
C'est après que je trouve des difficultés:
2.On constate qu'une quantité de matière égale à 90,0 mol de dichlore a été consommée.
a. Quel est l'avancement de la réaction ?
b. Quelle quantité de matière de fer a réagi avec la quantité de dichlore consommée?
c. Quelle quantité de matière de chlorure de fer a été formée ?
En plus au départ il ne donne même pas la quantité de matière du fer.
Merci
Je vais essayer de te donner des pistes :
L'avancement de la réction est maximal
pour la question 2b, il faut que tu regardes les nombres stoechionmétriques,
2Fe + 3Cl2 ---> ...
donc n(Cl2) = 3xmax ( tu fais un tableau d'avancement )
tu connais n(Cl2), donc c'est une équation à une inconnue.
apres tu connais xmax, donc tu n'as plus qu'a calculé n(Fecl3) avec ton tableau d'avancement.
je sais pas si j'ai été clair, et j'espere de ne pas t'avoir dis de betises !
Bah non, l'avancement est maximal lorsque que un ou tous les réactifs sont complétement consommés, il n'y a pas besoin de chiffres
Apres avoir fais un tableau un tableau d'avancement, tu peux voir que n(Cl2) = 2 xmax, et vu que tu connais n(Cl2) = 90 mol, tu n'as plus qu'a résoudre l'équation, tu comprends ?
Donc pour la c. il y a 60,0 mol + 90,0 mol = 150,0 mol de chlorure de fer qui a été formée.
C'est ca ??
Euh désolé, nan c'est pas ça, d'apres ton tableau d'avancement :
n(FeCl3) = 2 xmax, tu connais xmax donc n(FeCl3) = 60 mol !
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