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bilan de la matiere 
bonjour a tous j'essaye de faire un exo de physique que je n'arive point a faire pourriez vous m'aider ?
voila mon probleme :
on ajoute quelque goute d'une solution de soude Na+ + OH- a une solution de sulfate de cuivre Cu2+ + SO 2- 4 conduit a l'apparition d'un précipité d'hydroxyde de cuivre , Cu(Oh)2
a. ecrire l'équation chimique , les reactifs etant les ions cuivre Cu2+ et les ions hydroxyde HO-
b. la reaction chimique est efectué a partir de 20 ml d une solution contenant 0.12 mol . L-1 d'ions Cu2+ . Qu'elle était la quantité de matiere (en mole) d'ions cuivre à l'état final ?
c. etablir un tableau d'avancement de la reaction chimique considérée en supposant que l'on introduit n moles d'ions hydroxyde
d. quelles condition respecter sur la valeur de n pour que les ions HO- soient en excés ?
e. si la solution de soude utilisé contient 2.0 mol . L-1 d'ions HO-, quel est le volume de solution de soude faut -il ajouter pour etre dans les proportion stoechiométriques ?
Bonjour,
a- Cu2++ 2OH-----> Cu(OH)2
b- dans la solution de sulfate de cuivre, nombre de mol de Cu2+ = c.V = 0,12×20.10-3=2,4.10-3mol
on obtient le meme nombre de mol de Cu à l'état final d'après l'équation.
c-tableau d'avancement:
| Cu2+ | OH- | Cu(OH)2
-------------------------------------------------
etat initial | 2,4.10-3 | n | 0
en cours | 2,4.10-3-x | n-2x | x
etat final | 2,4.10-3-xmax| n-2xmax | xmax
=0 =n-4,8.10-3 =2,4.10-3
d- pour que les ions OH- soient en exces il faut que n> 4,8.10-3
e- Vol soude = n/c = 4,8.10-3/ 2 = 2,4 ml
sauf erreur...
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