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avancement et concentration
On trempe une lame de zinc de masse 12g dans 20 mL d'une solution de sulfate de cuivre Cu2+ + SO2-4.
a) Sachant qu'il se forme un dépôt de cuivre métallique Cu et des ions Zn2+ comme seuls produits de la réaction chimique, écrire l'équation chimique.
b) Si la concentration en ions Cu2+ dans l'état initial est de 0,050 mol.L-1, trouver le réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique.
c) Quelle devrait être la masse de la lame de zinc pour que les réactifs soient dans les proportions stoechiométriques ?
d) On se place dans ces conditions stoechiométriques. Après l'évaporation de l'eau de la solution, on obtient 2 solides, l'un métallique et l'autre ionique. Quelles sont les formules chimiques de ces 2 solides ?
e) Quelles sont leurs masses respectives ?
Je voudrais que l'on apporte un d'aide svp...@+
Bonsoir sarah_,
a)
b) En regardant les coefficient stoechiométriques de l'équation bilan, on constates que lorsqu'une mole de Cu2+ est consommée une mole de Zn disparaît.
Il te faut calculer le nombre de mole de Zn que tu as au départ dans ta lame à l'aide de la formule
et le nombre de mole de Cu2+ présent dans la solution en utilisant la formule
la plus petite quantité de matière est le réactif limitant.
c) on a donc les nombres de mole mis en contact de Zn avec Cu2+ sont égales et utiliser la première formule (dans l'autre sens ) pour chercher la masse nécessaire.
d) le métal est le cuivre le solide ionique est Zn2+ (à confirmer pour le solide ionique 
).
e) on connaît combien de mole on a obtenu de Cu et combien de mole de Zn2+ (question c) donc utilise la première formule proposé pour se ramener aux masses.
Salut
PS : c'est de la chimie résultats à prendre avec prudence 
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