Bonsoir,
Pouvez-vous m'aider à résoudre un exo de chimie s'il vous plaît ?

Voici l'énoncé :
L'eau oxygénée, de formule H2O2 est obtenue par préparation aqueuse en faisant réagir l'eau H2O et du dioxyde de baryum BaO2.En plus de l'eau oxygénée il obtenait de l'hydroxyde de baryum de formule Ba(OH)2.

1)Il fallait écrire l'équation chimique correspondante :

2H2O+BaO2-->H2O2+Ba(OH)2
Excusez-moi pour la mise en page un peu fouillie...

Ensuite ils nous disent qu'on dispose d'un échantillon de dioxyde de baryum de masse 267g et d'une quantité d'eau suffisante pour réagir avec la totalité du dioxyde de baryum.

2)Calculer la quantité de matière initiale de dioxyde de baryum.

Je trouve n=1,58mol en faisant n/M

3) C'est là que je bloque, il faut construire le tableau d'avancement de la transformation en considérant que l'eau est le réactif en excès.

Je ne vois pas ce qu'il faut mettre dans la colonne 2H2O, est-ce qu'il faut mettre que n initial de l'eau est deux fois celle du dioxyde de baryum, soit 3,16 mol?
Dans ce cas l'eau ne sera pas en excès...

Merci de votre temps!