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Avancement d'une reaction chimique
Bonjour,
J'ai un exo qui me pose probleme et je voudrais un peu d'aide 
Voici l'ennoncé:
Le carbone brûle en présence de dioxygene pour former du dioyde de carbone.
a) Rappeler l'equation chimique correspondant à cette transformation.
b) On brûle 0,50 mol de carbone en présence de 1,2 mol de dioxygene.Etalbir un tableau d'avancement de cette reaction.
c) Quel est l'etat final attendu?
d)Quel reactif est en excés?
e)Représenter schématiquement le bilan de matiere.
Voici se que j'ai reussit a faire:
a)Le symbole du carbone etant"C" et celui du dioxygene étant "O2"
C + O2 ---------> CO2
b)
Reactifs Produits
Avancement C + O2 CO2
etat initial x=0 nC nO2 0
en cours de x
0 nC-x nO2-x CO2+x
transfomation
etat final xmax nc-xmax no2-xmax CO2+xmax
c)L'etat final attendue est un reste de carbone??
d)Le reactifs en excès est le dioxygene??
e) Je n'aie pas compris la question 
merci d'avance
Bonsoir,
l'avancement maximal est xmax=0,50 mol.
L'état final attendu est l'état où l'avancement final est égal à l'avancement maximal.
D'où :
mol
mol
mol
C'est ce que tu as écrit dans ton tableau d'avancement à l'état final et ceci est correct.
Le réactif en excès est donc le dioxygène comme tu as dit (le carbone est donc le rééactif limitant).
Bilan de matière :
0,50 mol C + 1,20 mol O2 = 0,50 mol CO2 + 0,70 mol O2
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