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Atomes, molécules
Bonjour,
Je suis coincée avec un exercice :
a) Quelles sont les structures électroniques de l'atome de magnésium (Z=12), d'oxygène (Z=8) et de néon (Z=10) ?
J'ai mis Mg : (K)2(L)8(M)2
O : (K)2(L)6
Ne : (K)2(L)8
b) Quel cation stable peut engendrer l'atome de magnésium ?
Je ne comprend la question.
c) Quel anion stable peut engendrer l'atome d'oxygène ?
Je ne comprend pas la question.
d) Donner les structures électroniques de ces ions, et les comparer à celle du néon. Conclure.
Sans la b) et c) je ne peut pas y répondre ^^
Merci 
a) yes
b) un cation est un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons , on le qualifie de stable s'il satisfait à la règle de l'octet
c) Un anion est une entité chimique ayant gagné un ou plusieurs électrons , même remarque que pour le cation pour la stabilité
d)Le néon est un gaz rare , inerte , noble de structure électronique (K)2(L)8
Ah d'accord ^^
alors b) Mg+2
et c) O-2 ???
ca répond aux questions b) et c) ou les réponses ne sont pas complètes ??
D'accord merci c'est gentil 
J'ai encore un pett exercice 
L'atome de soufre.
a) La structure électronique de l'anion S2- est (K)2(L)8(M)8
Cet ion est-il stable ? Justifier la réponse.
J'ai mis 18(la somme des couches K,L et M) + 2 = 20 donc structure électronique : (K)2(L)8(M)10.
Cet ion n'est pas stable car il ne respecte pas la loi de l'octet.
b) En déduire la structure électronique de l'atome de soufre ainsi que son numéro atomique.
Je ne sais pas 
a) on te donne la structure électronique de l'ion qui est stable car respectant la règle de l'octet
b) son numéro atomique est 16 donc tu peux en déduire le reste
Oui merci beaucoup ^^
au début pour la b) j'avais trouvé 20 et j'ai vérifié dans le tableau et je me suis rendu compte que c'était faux lol
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