Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Atomes / Ions
Bonjour a tous,
J'ai un contrôle demain sur le modèle de l'Atome et je rencontre plusieurs problèmes...
1- Premièrement, lorsque l'on me pose la question :
"Déterminer la structure éléctronique de (Z = 16)" par exemple, je ne sais pas si la bonne réponse est :
- (K)2(L)8(M)6
- ou (K)2(L)8(M)8 en précisant que l'atome/ion a gagné deux éléctrons
2- Deuxièmement, je n'arrive pas distinguer atome et ion, en gros, je ne sais pas ce que concrètement un ion représente par rapport a l'atome...
Donc voila merci d'avace de votre réponse 
:D
Bonjour.
Le numéro atomique Z = 16 correspond à l'élément soufre S, dont le noyau contient 16 protons.
La structure électronique (K)2 (L)8 (M)6 compte 16 électrons, elle correspond donc à l'atome de soufre qui est électriquement neutre puisqu'il contient autant de protons que d'électrons ; l'atome de soufre se représente par S.
La structure électronique (K)2 (L)8 (M)8 compte 18 électrons, elle correspond, si on a toujours Z = 16, à l'ion sulfure qui est donc chargé négativement puisqu'il compte 16 protons et 18 électrons ; l'ion sulfure se représente par S2-.
Un autre exemple...
Le numéro atomique Z = 13 correspond à l'élément aluminium Al, dont le noyau contient 13 protons.
La structure électronique (K)2 (L)8 (M)3 compte 13 électrons, elle correspond donc à l'atome d'aluminium qui est électriquement neutre (13 protons et 13 électrons) et se représente par Al.
La structure électronique (K)2 (L)8 compte 10 électrons, elle correspond, si on a toujours Z = 13, à l'ion aluminium (III) qui est donc chargé positivement puisqu'il compte 13 protons et 10 électrons ; l'ion aluminium (III) se représente par Al3+.
OK ?
Bonjour, merci de ta reponse.
Mais je n'arrive pas à saisir ton raisonnement...
Dans ce cas pourquoi l'atome de soufre ne serait pas comme ça:
(K)2(L)8(M)8 en indiquant que l'atome a gagné deux éléctrons?
Merci encore
Dans ce cas pourquoi l'atome de soufre ne serait pas comme ça:
(K)2(L)8(M)8 en indiquant que l'atome a gagné deux électrons?
L'atome de soufre possède 16 protons dans le noyau ; l'atome étant neutre, le noyau est entouré de 16 électrons.
Si le noyau avec ses 16 protons est entouré par 18 électrons ((K)2(L)8(M)8) , il n'y a plus de neutralité électrique, ce n'est plus un atome S, mais un ion S2-.
Le noyau comportant 18 protons (Z = 18) ne correspond pas au soufre mais à l'argon Ar.
Donc en gros, si c'est un atome, il est neutre, et si c'est un ion, il est chargé positivement ou négativement?
Merci encore
Donc en gros, si c'est un atome, il est neutre, et si c'est un ion, il est chargé positivement ou négativement?
Au revoir et bon courage pour le contrôle.
Annuler
connectez vous