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atomes
Bonjoir,j'aimerais avoir votre avis sur mes reponses:
Le noyau d'un atome de carbone est represente par 146C
1/ Calculez la masse de cet atome de carbone
2/ Comparez la masse de l'atome a celle du noyau .
Cette approximation vous semble -t-elle justifie ?
N.B: on assimilera la masse du noyau a la somme des masses de ses constituants.
On donne : 1u= 1,66.10-27 kg
mp= 1,0073 u
mn= 1,0087 u
me= 0,55.10-3 u
mes reponses:
pour la 1/ m.atome= 2,33.10-26 kg
pour la 2/ m.atome
m.noyau
Bonjour,
Je ne trouve pas exactement cela.
Or dans ce type de question il faut être précis.
Tes réponses sont d'autre part trop succinctes.
Il faut que tu :
. expliques mieux ta démarche (la suite des calculs pour les deux questions)
. donnes les résultats non arrondis avant de les arrondir pour mieux voir la différence.
À toi !
Bonjour Coll
Oui ,d'accord
mp= 6 x ,67.10-27kg
mp= 1,002.10-26kg
mn= 8 x 1,67.10-27kg
mn= 1,336.10-26kg
m.noyau= mp+mn , m.noyau= 2,338.10-26kg
puis
m.atome= m.noyau + masse d'electron. or me= 9,13.10-31kg
masse d'atome= 2,3380913.10-26kg
pour la 2/ je pense que m.atome m.noyau ?
je sais que la difference = 9,13.10-31
J'utilise les données de l'énoncé :
Noyau de 6 protons et 8 neutrons :
6 
1,0073 + 8 1,0087 = 14,113 4 u
soit 2,342 82.10-26 kg
Masse de l'atome :
14,113 4 + 6 0,55.10-3 = 14,116 7 u
soit 2,343 37.10-26 kg
En arrondissant :
. le noyau 2,342 8.10-26 kg
. l'atome 2,343 4.10-26 kg
Je suis obligé de garder tous ces chiffres pour montrer la très faible différence.
D'accord pour la réponse à la deuxième question.
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