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atome fluor et calcium
Bonjour,
Je n'arrive pas à terminer un exercice portant sur les fluor et le calcium.
La question est : Justifier que l'ion stable du fluor est F en énonçant une règle.
Les questions précédentes sont : a] L'atome de fluor possède 9 électrons, justifier cette affirmation. Moi j'ai mis que le fluor possède 9 électron car le tableau periodique des éléments nous l'indique [est-ce juste? Si non, comment parvenir à justifier?].
b] Donner la structure électronique du fluor. J'ai trouvé : (K)² (L)8
Et là je bloque pour la question de la justification pour l'ion stable du fluor.
Pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance et bonne soirée.
Bonjour jewell :
L'atome de Fluor a comme structure électronique : (K)2 (L)7 ou 1s2 2s2 2p5 ou [He](2s)2(2p)5. Soit un total de 9 électrons .
L'anion fluorure F- a comme structure électronique (K)2 (L)8 ou 1s2 2s2 2p6 . Soit un total de 10 électrons .
L'atome de fluor est l'élément le plus électronégatif des éléments chimiques . Pour satisfaire la règle de l'octet et ressembler à la structure électronique du néon , il doit
prendre 1 électron . Comme l'atome de fluor à 9 protons et qu'il a maintenant 10 électrons , il devient F- qui est très stable .
Ca + F2 =====> CaF2
Les 2 électrons périphériques du calcium sont donnés à 2 atomes de Fluor ( ==> 2 F- ) .
Bonnes salutations .
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