Bonjour,

Si ce n'est que la 5)b) ça devrait aller. Ecrit la répartition électronique de l'atome de Fluor. Une fois que tu l'as, regardes la dernière couche électronique de l'atome et applique la règle de l'octet, tu verras si l'atome doit gagner ou perdre un ou plusieurs électrons pour former l'ion fluorure.

Si tu veux, je peux vérifier tes réponses aux questions précédentes...

Bonsoir babous.

Je ne suis pas experte mais d'après mes souvenirs le cortège électronique de Lewis marche par couche.

En effets nous avons la 1re couche nommée K
                     la 2nd couche nommée L
                     la 3em couche nommée M
                     la 4em couche nommée N
                     etc.


La couche K (première couche) peut contenir un maximum de 2 électrons (c'est-à-dire qu'elle peut contenir 0; 1 ou 2 électrons).
La couche L (deuxième couche) peut contenir un maximum de 8 électrons (c'est-à-dire qu'elle peut contenir 0; 1;...;7 ou 8 électrons).
La couche M (troisième couche) peut contenir un maximum de 8 électrons

Ainsi vu que le Fluor possède 9 électrons son cortège électronique serai de : K2 L7

Apres je dit ça mais vérifie toujours auprès d'une autre personne j'ai beaucoup oublié depuis la seconde.

Cordialement , Manon

Répartition électronique de l'atome de fluor : K2 L7
Pour respecter la règle de l'octet, cet ion doit gagner 1 électron

Donner la formule de cet ion , en expliquant sa formation à partir de la structure électronique de l'atome.
Donc la formule de l'ion est F- ?

Oui et tu as raison .

En effets,l'ion fluorure F- est la forme ionique du fluor.
On peut aussi dire qu'il s'agit d'un atome de fluor qui a gagné un électron pour avoir une couche saturrée .Qu'il l porte donc une charge négative ce qui prouve que c'est un anion

ça marche !
Merci beaucoup Manondu30 et bibe