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Atome d'or, charge électrique ?
Bonsoir, j'ai un exercice de révision typique mais n'y arrive pas, le voici :
On considère l'atome d'or dont le noyau contient 118 neutrons.
Son nuage électrique a une charge électrique totale égale à 1,264.10 puissance 17 C.
1/ Combien y-a-t-il d'électrons dans le nuage électrique de cet atome d'or ?
2/Quel est le numéro atomique de cet atome ? Quel est son nombre de nucléons ?
3/ Donner l'écriture symbolique de cet atome d'or.
Je ne comprends pas le principe ; que faire avec cette charge électrique ?
Merci d'avance.
Bonjour
Tu n'as pas rappelé la valeur de la charge élémentaire : 1,6*10-19 C
Dans l'énoncé on te dit que x électrons ont en tout une charge de 1,264*10-17 C. Sachant que la charge d'un électron vaut : 1,6*10-19 C (avec un signe "-" mais on s'en fiche ici) que vaut x alors ?
Je suis vraiment perdue à ce niveau là.
J'aurai tendance à diviser 1,264*10-17 C par 118 (nombre d'électrons).
non !
Chaque électron a une charge de 1,6*10-19 C. Les x électrons ont une charge totale de 1,264*10-17 C. Que vaut x ?
Erreur sur le 3. Je n'arrive pas à écrire la représentations symbolique. Je dirai donc 197 en haut à gauche. 79 en bas à gauche (désolée de ce vocabulaire), retranscrite à l'écrit par 118 neutrons + 79 protons pour 197. Et 79 pour les protons.
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