Bonjour,
J'ai vraiment besoin d'aide pour un devoir de physique que je dois rendre sous peu. Voici l'énoncé :
1) Observer les documents :
a) L'observation des javelots du document 1 permet-elle de comparer leur nombre d'atomes ?
Non, on ne peut même pas faire une estimation, les atomes sont bien trop petits pour pouvoir définir le nombre à l'oeil nu.
b) Quelles données permettent de calculer le nombre d'atomes formant chaque javelot ?
La masse et la matière du javelot et également la masse et la matière de l'atome.

2) Exploiter les documents :
a) Grâce aux données du tableau 2, calculer le nombre d'atomes présents dans chacun des javelots.      Atome : Carbone                                     Aluminium
                                 Masse : 1,993x10^-26kg                         4,484x10^-26kg
=>Je n'arrive pas à calculer ça.
b) Combien peut-on faire de douzaines d'oeufs avec 240 oeufs ? Combien peut-on constituer de ramettes de 500 feuilles avec 10 000 feuilles de papier ?
=>240/12 = 20 douzaine d'oeufs.       10 000/500 = 20 ramettes de 500 feuilles.
c) Les atomes ne sont pas comptés par "paquets" de 12 ou de 500, mais par "paquets" de 6,02x10^23 atomes. Un tel "paquet" est appelé une mole. Compléter :
Nombre d'atomes N pour le Javelot A, Javelot B et Javelot C.
Nombre de moles n pour le Javelot A, Javelot B et Javelot C.
=>Je ne sais vraiment pas.
d) Le nombre de moles n est appelé la quantité de matière. Dans le système international, son unité est la mole, de symbole mol. Quelle doit être l'unité de la constante Na=6,02x10^23 U.S.I. pour que n soit en mol ? Cette constante est la constante d'Avogadro.
=>Aucune idée.

3) Conclure :
a)Deux échantillons de même masse et de matières différentes peuvent-ils être constitués de la même quantité d'atomes ? Justifier.
=>Non, car les atomes de matières différentes ont tous une masse différente.
b)En quoi est-ce judicieux d'exprimer la quantité de matière d'un échantillon en mol plutôt que de compter les atomes un par un ?
=>Car cela serait beaucoup trop long et vu que les atomes sont à l'échelle du nanomètre, on ne peut pas les compter aisément.

Je suis désolé si la mise en page est peu lisible, je ne sais pas comment faire les tableaux sur ce site. Les flèches "=>" sont précédées de ma réponse. Les chiffres x10^-26 se lisent "x10 puissance -26"

En espérant être aidé.
Très cordialement.