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Application aux ions monoatomiques
Bonjour, je voudrai juste avoir une explication car je ne comprend pas quelque chose sur l'application aux ions monoatomiques avec les règles du duet et de l'octet.
Par exemple:
l'élément chimique Li, numéro atomique 3, structure électronique (K)2(L)1, ce qui donne comme ion Li+, structure électronique de l'ion (K)2 donc règle du Duet.
Celui là j'ai compris mais n'en a deux autres je ne comprend pas voici déjà le premier:
- Na 11, (K)2(L)8(M)1, ion: Na+, donc structure (K)2(L)8 donc règle du octet mais moi j'ai essayé de le refaire sans regarder et j'ai trouvé structure de l'ion (K)2(L)8(M)2 donc pour moi c'est la règle du duet vu quelle dit : 2 électrons sur la couche externe.
Merci à l'avance pour votre explication
Mais pourtant M est la couche externe et il y a 2 électrons donc sa devrait être la règle du duvet et non l'octet
la règle du duet c'est pour k car K est plein avec 2 électrons
M n'est pas plein avec 2 électrons donc la règle du duet ne s'applique pas à M
A d'accord merci et voici le deuxième:
Cl 17, structure électronique (K)2(L)8(M)7, ion Cl- donc structure de l'ion (K)2(L)8(M)8 donc la règle de l'octet. Et pareil je l'ai refais et j'ai trouvé structure de l'ion (K)2(L)8(M)6. Je ne comprend pas car dans le tableau périodique Cl est plus proche de Ar donc Cl perd un électron donc c'est (M)6
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