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analyse de sang
Bonjour, j'ai cet exercice mais je ne vois pas ce qu'il faut faire si vous pouvez m'aider s'il vous plait
Problème :
M. Durand vient de recevoir ses résultats d'analyse de sang. Il ne peut pas aller les montrer à son médecin dans la journée mais voudrait savoir s'il est en bonne santé.
Pouvez-vous le rassurer ou doit-il être inquiet ?
chimie du sang:
| especes analysée | concentration massique (g.L-1) | concentration molaire normale (mmol.L-1) |
| Urée | 0.37 | 3 à 8 |
| Créatine | 0.012 | 0.053 à 0.115 |
| Glycémie à jeun | 1.25 | 4.45 à 6.40 |
bilan lipidique:
| Espèce analysée | Concentration massique (g.L-1) | Concentrations molaires normales (mmol.L-1) |
| Cholestérol total | 2.49 | 4.00 à 6.50 |
| Triglycérides | 1.20 | 0.34 à 1.70 |
| Cholestérol HDL | 0.43 | 1.00 à 1.95 |
INFORMATION:
urée CH4N2O
créatinine C4H12O6
Glucose C6H12O6
Cholestérol C27H46O
Triglycérides exemple: Oléine
CH2-O-CO-C17H33
|
CH-O-CO-C17H33
|
CH2-O-CO-C17H33
Une concentration en urée et en créatinine trop importante peut être associée à une insuffisance rénale.
La glycémie représente le taux de glucose dans le sang : l'augmentation de la glycémie, hyperglycémie, est le signe essentiel du diabète;
Un excès de cholestérol total augmente le risque de maladies cardiovasculaires alors que le cholestérol HDL de même formule protège les vaisseaux.
Un excès de triglycérides peut être associé au diabète et augmente le risque de maladies cardiovasculaires.
Données : M(H) =1,00g.mol-1 ; M(C) =12,00g.mol-1 ; M(N) =14,00g.mol-1 ; M(O) =16,00g.mol-1
La masse molaire moyenne des triglycérides rencontrés dans le sang est : M = 887 g.mol-1
Bonjour,
On te donne les formules des différentes molécules, tu connais les masses molaires de chacun des atomes les constituant, tu peux donc déjà trouver la masse molaire moléculaire de chacune de ces molécules.
Ensuite est ce que tu connais une relation entre concentration massique, masse molaire et concentration molaire? (Regardes voir les unités de chacune de ces grandeurs, est ce qu'il y a un lien entre elles?)
Honnêtement depuis le temps, je ne sais plus le nom des grandeurs et étant donné qu'il y a deux concentrations qui pourraient être écrites CM, je vais te donner mon raisonnement.
Tu as une concentration massique (g/L), une masse molaire (g/mol) et tu veux une concentration molaire (mol/L), il suffit donc de diviser la concentration massique par la masse molaire:
Après je te laisse appeler ces différentes grandeurs comme tu veux, l'important c'est bien appliquer la formule.
Voilà je pense qu'avec tout ça tu devrais être en mesure de comparer les analyses du patient avec les valeurs normales. Il y aura quelques conversions à faire mais je pense qu'elles sont assez simples pour être réalisées sans trop de problème.
Cm c'est concentration massique
1mmol en mol ca fais bien 0.001?
Et les anaylise du patient c'est dans les tableau qui faut comparer avec la dernière collone c'est ca ?
Oui 1 mmol=10-3 mol tout comme 1 mm=10-3 m.
Les analyses du patient sont dans la colonne du milieu (une seule valeur) et les valeurs normales sont dans la colonne de droite (une fourchette de valeurs).
Salut! voilà, j'ai le même exercice à faire, j'ai compris le principe, mais je voulais savoir d'où vient le "60" dans votre calcul : "C=0,37/60=6,17 mmol/L" ??
merci bien 
Bonjour,
C'est la masse molaire de l'urée:
Données : M(H) =1,00g.mol-1 ; M(C) =12,00g.mol-1 ; M(N) =14,00g.mol-1 ; M(O) =16,00g.mol-1
Tu as pour l'urée: CH4N2O si tu fais le calcul de la masse molaire de l'urée ça te donne:
Malheureusement, je rencontre un autre problème..
Je veux calculer la masse molaire de la créatinine : (je n'ai pas exactement les mêmes données que Kong)
M(C4H7N3)= 4M(C)+7M(H)+3M(N)
= 12*4+7+3*14
= 97 g/mol
Enfin, je divise la concentration massique par la masse molaire :
C= 0.012/97=0.0001
Mais quel est l'unité? mmol/L? Puisque 0.0001 est largement plus petit que 0.053 à 0.115? Quelle conversion faut-il faire?
Il suffit de regarder les unités que tu as utilisé pour ton calcul. Si on fait le calcul mais juste avec les unités on a:
Ton résultat est donc en mol/L, pour comparer au résultat du tableau, tu convertis les mol/L en mmol/L.
Oui c'est ça car 1 mol=1 000 mmol donc tu multiplies par 1000 ton résultat en mol/L pour l'avoir en mmol/L.
Merci encore, j'ai réussi à faire tous les calculs.
Seulement dans mon exercice, il y a 2 composants de plus à analyser
| Chlorures Cl- | 100 | 2.76 à 3.01 |
| Potassium K+ | 6.5 mmol/L |
Erreur de frappe!!Je recommence!
Merci encore, j'ai réussi à faire tous les calculs.
Seulement dans mon exercice, il y a 2 composants de plus à analyser
| Espèce analysée | Concentration molaire (mmol/L) | concentration massiques normales (mg/L) |
| Chlorures Cl- | 100 | 2.76 à 3.01 |
| Potassium K+ | 6.5 | 0.086 à 0.12 |
Voilà! mais je n'ai pas de données sur les formules des chlorures et du potassium, je pense qu'il faut donc convertir les mg/L en mmol/L pour pouvoir comparer les résultats non? comment faut-il faire?
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