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alcool de pharmacie
bonjour a tous, jai un sujet de physique a rendre, pourriez vous me fournir des informations concernant les question ci dessous:
IV) Alcool de pharmacie
Les flacons d'alcool à 90° renferment, pour 100 mL de solution, un volume d'éthanol VE = 90 mL et de l'eau. La
masse volumique de l'éthanol est µE = 0,79 g.cm
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, sa formule est C2H6O.
1) Exprimer littéralement puis calculer la masse d'éthanol correspondant au volume VE = 90 mL.
2) Exprimer littéralement puis calculer la masse molaire de l'éthanol.
3) Exprimer littéralement puis calculer la quantité de matière (nombre de moles) d'éthanol dans le flacon.
merci d'avance 
Bonsoir !
1) µE= m/VE, donc m= µE*VE. Or, tu dois adapter tes unités, donc mettre ton volume en cm^3. Tu sais que 1L = 1 dm^3, donc 1mL=1cm^-3. Par chance, n'as donc rien à changer. 
Donc, m=0,79*90= 71,1 g.
2) M= 2M(C)+6M(H)+M(O) = 46 g.mol-1.
3)m=M*n, donc n=m/M = 71,1/46 = 1,54 mol.
Voilà, je crois que c'est ça .
Réponse :
1- Expression littérale et calcul de la masse d'ethanol correspondant au volume VE = 90 mL :
µE =0,79g .cm^(-3)
Par définition ; µE =m/VE où m : masse de l'éthanol, et VE son volume.
À partir de cette définition, on a :m= µE *V E
AN :
Rappel : 1 cm^3 =10^(-3 )L
On a : µE =0,79g .cm^(-3)= 0,79g/10^(-3 )L
VE=90mL =90*10^(-3)L
m= 71.1 g
2- Expression littérale et calcul de la masse molaire de l'éthanol M(C2H6O):
On sait que : M(C2H6O)=2M(C )+6M(H)+M(O)
Tel que : M(C ) :masse molaire du carbone = 12g.mol^(-1)
M(H) :masse molaire de l' hydrogène = 1g.mol^(-1)
M(O) :masse molaire de l' oxygène = 16g.mol^(-1)
AN : M(C2H6O)= 29 g.mol^(-1)
3- Expression littérale et calcul de la quantité de matière d'éthanol dans le flacon:
Par definition : n(C2H6O)=m/ M(C2H6O)
AN : n(C2H6O)=2.41 mol
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