Bonjour tout le monde j'ai un Devoir Maison pour la rentre en physique chimie mais je suis  un peu bloquer sur une question et j'ai répondu au autres mais j'aimerais bien que  
quelqu'un y jette un coup d'œil s'il vous plais.

SUJET : "L"alcool a 90°" est un désinfectant puissant utilisé pour désinfecter par exemple les instrument utilisé lors des opérations chirurgicles.
L'alcool contenu a pour nom scientifique éthanol et pour formule brute C2H6O. "L'alcool a 90°" contient 90mL d'éthanol pur dans 100 mL de désinfectant.

1er qst : Calculer la masse molaire de l'éthanol
2em qst : Calculer la masse d'éthanol dans 100 mL d'alcool a 90°
3em qst : En déduire la quantité de matière d'éthanol correspondante.
4em qst : En déduire le nombre de molécules d'éthanol présentes dans 100 mL d'alcool a 90°

DONNEES : -1 mL d'éthanol pèse 0.79 g
                           - constante d'Avogadro : Na= 6.02*10puissance23 mol moins 1

Mes réponses :

qst 1 : M(C2H6O)=12*2+1*6+16=46g/mol

qst 2 : 0.79*90=71.1g

qst 3 : n=71.1 diviser par 46
              n=environ= 1.5 mol

qst 4 : je n'y arrive pas j'ai besoin d'aide s'il vous plait

*** message déplacé ***

Salut
le nombre molaire N
On a n=N/Na (n=est la quantite de matiere)
alors N=n*Na


*** message déplacé ***

désolé mais je n'est pas totalement compris tu peut m'expliquer un peu plus stp

*** message déplacé ***

Salut,

1. TB

2. Pas d'explication, pas de point :
D'après l'énoncé, on sait que 1 mL d'éthanol pèse 0,79 g
Or on sait que dans 100 mL il y a 90 mL d'éthanol pur.

Finalement
1 mL <=> 0,79 g
90 mL <=> x

donc x = 90*0,79 = 71,1 g --> TB

3. Par définition de la quantité de matière :

n(C2H6O) = m(C2H6O)/M(C2H6O) = 71,1/46 = 1,55 mol --> TB

4. Souviens-toi de la définition FONDAMENTALE de la quantité de matière (qu'on oublie trop souvent ...) :

n = N/Na

N nombre de molécules dans l'échantillon
Na constante d'Avogadro

donc N = n*Na = ?

merci du fond du cœur gbm mais comment je sais ce que c'est Na ? commet je sais combien il y a de molécule dans l'échantillons ?

Salutations,

Pour la 1),2), c'est correct, mais pense à d'abord mettre la formule littérale.

Pour la 3), d'où sors-tu ce 46?
Tu veux la quantitée de matière d'éthanol dans 100 mL d'alcool à 90°.
Tu as la masse molaire de l'éthanol (Question 1) et tu as la masse d'éthanol dans 100 mL d'alcool à 90°. Quelle relation permet d'obtenir la quantitée de matière lorsque l'on a la masse et la masse molaire?

Pour la 4), tu utilise la formule qui définit la quantitée de matière, avec le nombre d'avogadro.

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oui pour la 3) la masse molaire de l'ethanol cest 46 voilas d'ou il sort

donc j'ai fait 71.1/46 pour avoir la quantité de matière pourquoi ce n'est pas sa ?

*** message déplacé ***

Ah si c'est bon pour la 3), j'ai mélangé avec un autre exercice ^^
n=1,5 mol

Et pour la 4), il faut utiliser la formule d'avogadro
N=nN_A

*** message déplacé ***

n dans mon énoncé sa représente quoi ?

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Elle est donnée dans l'énoncé tout simplement :

La formule en plus détaillée :

Nombre d'entités = Quantité de matière Nombre d'Avogadro

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Pour rappel :

merci c'est très gentil de ta part. Ce site est magnifique et je pense qu'il va me sauvé pour ce troisième trimestre :D

1.55*6.02*10²³mol^-1

c'est sa ?

1.55 est égale à la quantité de matière d'ethanol (en gros la reponse a la 3)

*** message déplacé ***

Tout à fait,
Mais c'est n=1,5 mol et non pas 1,55 mol

*** message déplacé ***

merciii encore c'est environs la 4 eme fois que je te remerci mdr

*** message déplacé ***

dernieres questions la réponse a la 4) c'est bien 9.03*10²³ mol^-1 ?

Je t'en prie, mais en revanche, si tu veux poursuivre ton aventure sur l'île, il va falloir que tu apprennes les règles de ce forum :

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

désolé je ne recommencerais plus, je suis nouvelle ici et je ne savais pas ce petit details

D'où pourquoi je te les rappelle aujourd'hui :

[lien]

Tu peux également regarder le tout premier topic du forum [A LIRE AVANT D'AGIR]

c'est noté