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Ajuster la stoechiométrie des équations chimiques
Bonsoir je m’entraîne sur site pour résoudre des équations mais je rencontre un problème pour les 2 dernières et la première,en fait certains atomes portent des charges certains non,je m'y perds un peu!
voici le site : ** lien vers l'énoncé effacé **
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum 
Voici les équations :
_AL + _H+ = _Al3+ + _H2
Cu + NO3- + H+ = Cu2+ + NO + H2O
par chance sur mon livre de physique j'ai trouvé la solution de la première équation :
2*Al + 6*H+ = 2*Al3+ + 3*H2
mais je ne comprends pas comment ils ont fait pour équilibrer si vous pouvez m'expliquer, merci et bonne soirée
Salut,
Tu as eu je suppose un cours sur les réactions d'oxydoréduction ?
Tu as dans chaque équation deux couples ox/red.
Tu as une méthode pour équilibrer ce genre d'équations :
_AL + _H+ = _Al3+ + _H2
Les couples en jeu sont Al3+/Al et H+/H2
Les demi-équations équilibrées sont :
( Al --> Al3+ + 3e- ) x2
( 2H+ + 2e- --> H2 ) x3
___________________________
2Al + 6H+ + 6e- --> 2Al3+ + 3H2 + 6e-
<=> 2Al + 6H+ --> 2Al3+ + 3H2
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