bonjours
aidez moi je n'est rien compri est c'est trés dur
sujet:
L'ammoniac NH3 est un gaz trés soluble dans l'eau. On se place dans les condition ou le volume molaire est de 24L.mol-1
1) On prépare 5L de solution d'ammoniac par dissolution dans l'eau de 1,2L d'ammoniac.Quelle est la concentration molaire de la solution?
2) Quelle est la masse de gaz ammoniac disous par litre de la solution précédente?
3) Quel est le volume de gaz ammoniac nécessaire pour fabriquer 500mL de solution de concentration molaire égale a 0,2mol.L-1 ??
merci d'avance
tu peut me donné les liens stp infophile
1) V=5L
n=1.2/24=0.05mol
c=n/V=0.05/5=0.01mol.L-1
2) MNH3 = 17g.mol-1
m=n*M
m=0.05*17
m=0.85g/5
m=0.17g
3) c=0.2mol.L-1 V=0.5L
n = c*V
n = 0.5*0.2 = 0.1 mol
Soit 1.2L
Sauf erreur
Euh le lien je ne le connais plus, sert toi du moteur de recherche, moi je te l'ai fait mais je ne suis jamais sur donc si c'est pour un DM prends les précautions de chercher
merci beucoup infophilemais je tape quoi comme mots clés dans la recherche
salut,
<a href="https://www.ilemaths.net/forum-sujet-35615.html#msg178763">le topic recherché</a>
A+
merci jerome
infophile peut tu verifier c'est resultat car sur le liens c'est pas la meme chose
pour la B) la masse est de 0.05mol x 17g/mol=0,85g
pour la C)500 mL d'une solution a 0.2 molaire, donc il me faut 0,1 mol. donc 2,4L
Pour la C) oui j'ai oublié de multiplier par deux, en revanche pour la B) après réflexion je ne suis pas trop sur puisque c'est marqué PAR LITRE donc j'ai divisé par 5 en sachant que le volume total est de 5L qu'est-ce que tu en penses lol
franchement je te fais confiance donc tu me dit que la reponse de la B) c'est 0,17g c sa???
Ben je ne voudrais pas t'induire en erreur... tu te rends compte dans quelle condition tu me place lol ! Le must serait une pitite vérification d'un autre membre. C'est un devoir ou juste un exercice ?
ces un devoir mais jte fai confiance car je nest po dautre choi
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