j'ai cet enoncé a faire pour demain je ne comprend pas du tout:

Exercice 1 : on considère un clou en fer de masse m = 6,3 g. Ce clou est composé d'atomes de fer, de numéro atomique Z = 26 et de nombre de masse A = 56. En déterminant la masse d'un atome de fer, donne une estimation du nombre N d'atomes de fer qui constituent le clou.

Aide: Par définition, 1 mole d'atomes représente 6,02.1023 atomes. Ce nombre appelé nombre d'Avogadro et noté NA est tel que :  
NA = 6,02.1023 mol-1  (mol-1 signifiant « par mole »).

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La masse molaire du fer est M = 56 g/mol

La masse d'un atome de fer est m = M/NA = 56/(6,02.10^23) = 9,3.10^-23 g

N = (masse du clou)/(masse d'un atome de fer) = 6,3/(9,3.10^-23) = 6,8.10^22
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Recopier sans comprendre est inutile.



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merci beaucoup ! j'ai fait la question 2 aussi mais j'ai aussi comme question:
Question 3°) quelle est la quantité de matière n(fer) d'atomes de fer présente dans le clou ?

Question 4°) sachant que la masse molaire du cuivre est M(Cu) = 63,5 g.mol-1. Quelle serait la masse d'un clou de cuivre contenant la même quantité de matière d'atomes que le clou de fer précédent ?

(ps: quand tu dit  (masse du clou)/(masse d'un atome de fer) c'est Masse du Clou DIVISER par masse de [...] ?

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Pour la question 4 (sachant que la masse molaire du cuivre est M(Cu) = 63,5 g.mol-1. Quelle serait la masse d'un clou de cuivre contenant la même quantité de matière d'atomes que le clou de fer précédent ?)
Puis-je dire qu'ils ont la meme masse ?