slt all:
15: Lors du test d'identification ds ions Fe2+, il se produit une
reaction entre les ions Fe2+ et les ions hydroxyde OH-.Le precipite
d'hydroxyde de fer formé a pour formule Fe(OH)2.
1.a.ecrire l'equation chimique correspondante avec les nombres stoechiometriques
corrects.
b.Construire le tablo recapitulatif de la transformation.(comment faire car on
a pas la quantite de matiere????
2.On realise la transformation chimique a partir de 5,0*10-2 mol d'ions
Fe2+ et 8,0*10-2 mol d'ions OH-.
a.Determiner l'avancement maximal et realiser un bilan de matiere a l'etat
final.
b.Calculer la masse molaire d'hydroxyde de fer.En déduire la masse de precipite
formé.
Merci d'avance