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Action d'un médicament antiacide
Bonjour à tous, je n'arrive pas à faire cet exercice quelqu'un pourrait-il m'aider s'il-vous-plaît ?
Voici l'énoncé :
Le Maalox est un médicament de la catégorie des antiacides, son principe actif est l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2. Dans l'estomac, une des réactions chimiques qui à lieu est smbolisée par l'équation chimique Mg(OH)petit2 + 2H+ -> Mg2+ + 2 H petit 2O.
a. Donner les noms des réactifs de cette réaction.
b. Donner les noms des produits de cette réaction.
c. Expliquer pourquoi un nombre stoechiométrique <<2>> est présent devant la formule des ions H+.
d. Expliquer pourquoi ce médicament joue effectivement le rôle d'un antiacide.
Merci pour votre aide ☺
Hello
Pour t'aider efficacement, il serait chouette de savoir ou ça coince. Tu as sans doute un cours à portée de main:
a. qu'appelle t on "REACTIFS" dans une réaction chimique
b. idem pour le terme "PRODUITS"
c. La stœchiométrie permet de rendre compte, lors d'une réaction chimique, des la CONSERVATION DES ATOMES
d. Tu remarque que l'hydroxyde de magnésium réagit avec qui est un acide, pour former une molécule d'eau
a) Pour les réactifs j'ai mis : Mg (OH)2 H+
b) Pour les produits: Mg 2+ H2O
c) Il y a un 2 pour équilibrer l'équation.
d) Car il transforme l'hydroxyde acide en eau.
Ben tu vois que tu y arrives tout seul 
Juste un bémol
l y a un 2 pour équilibrer l'équation
Il y a un 2 pour rendre compte de la conservation des atomes lors d'une réaction chimique. Enfin c'est comme cela que je l'aurais écrit (cela me semble rendre compte également du pourquoi on "équilibre" l'équation
) 
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