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acide sulfurique
bonsoir,
je poste car j'aurais besoin d'aide sur deux questions de mon exo seulement
je dois donner la masse volumique de la solution commeriale en g.L-1 qui est de l'acide sulfurique
et ensuite je dois donner la masse en g d'un litre de la solution puis la masse d'acide sulfurique dans un litre de solution
donné:
-M(H2O4)=98.1
-Densité=1.83
-volume de l'acide sulfurique=1L
-teneur mini=96%
Pour la première question je sais que je dois appliquer cette formule:
=/
mais la ou je bloque c'est les convertions car la masse volumique de l'eau est en Kg.L-1 et nn en g.L-1
merci d'avance
dans ton énoncé ,la formule avec estfausse.
c'est d=/0.
il faut d'abord calculer la masse de 1L de solution
est la masse volumique de l'acide et 0est la masse volumique de l'eau.(1kg.dm-3)
la masse volumique de l'acide est
= d.0
=1,83 .1=1,83kg.dm-3=1830g.L-1
La masse de 1 L de solution est 1830g
la masse d'acide pure vaut 95% de la masse de solution
m(acide) = 1830*0,95=1739g par litre de solution
c'est ce qu'on appelle la concentration massique
Cm=1739g/L
pour calculer ma masse de 1 L de solution ,on peut éviter les formules en sachant qu'une densité de 1,83 ,pour un liquide ,signifie qu'un certain volume de ce liquide une masse 1,83 plus élevée que la masse du mêm volume d'eau.
Comme la masse d'un litre d'eau est 1kg (ça on doit le savoir!),la masse d'un litre d'acide de densité 1,83 est 1,83 kg soit 1830g.
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