slt
Je ne sais pas comment trouver l'abondance relative dans ces cas-ci
1)à l'état naturel ,le gallium existe sous la forme de deux isotopes 69 Ga et 71 Ga ,dont les masses sont respectivement de 68,9257 u et 70,9249 u .Calculez l'abondance relative de ces deux isotopes.
2) l'antimoine possède deux isotopes stables , le 121 Sb de masse 120,9038u et le 123 Sb de masse 122,9042 u. Calculez l'abondance relative de ces deux isotopes.
*est que ca change quelque chose dans le calcul lorsqu'il dit isotopes stables ?
Bonjour,
Ce qui suit demande confirmation d'un chimiste, mais pour vous aider:
Soit a le pourcentage d'istope 69Ga
1-a le pourcentage d'isotope 71Ga
Wikipedia nous donne (car je n'ai plus de tableau de Mendeleiev) une masse atomique pour le Ga de 69,723 u.
On a donc:
a*68,9257+(1-a)*70,9249=69,723
=>a=1,2019/1,9992
=>a=60,1% (de 69Ga)
et 1-a= 39,9% (de 71Ga)
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